Question

如表是部分物質(zhì)的溶解性表（室溫），利用表中提供的信息回答下列問(wèn)題：

陰離子 陽(yáng)離子	CO 2- 3	Cl-	SO 2- 4
Na+	溶	溶	溶
H+	溶、揮	溶	溶
Ba2+	不	溶	不

（1）NaCl和Na₂SO₄兩種物質(zhì)混合后

 

（填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，理由是

 

．
（2）利用表中的陰離子和陽(yáng)離子構(gòu)成兩種物質(zhì)使他們反應(yīng)，寫(xiě)出一個(gè)有BaSO₄生成的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

（3）利用表中的陰離子和陽(yáng)離子構(gòu)成一種酸和一種可溶性鹽，并且這種酸和鹽之間反應(yīng)時(shí)能有氣體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，從微觀的角度看，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以用一個(gè)式子表示為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化

分析：（1）NaCl和Na₂SO₄為鹽，兩種物質(zhì)交換成分后沒(méi)有沉淀、氣體或水生成．
（2）可根據(jù)經(jīng)驗(yàn)：硫酸或可溶性硫酸鹽的鑒定方法，滴加氯化鋇溶液生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀．也可通過(guò)以下分析解答：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的特點(diǎn)，生成硫酸鋇則反應(yīng)物應(yīng)為可溶性含鋇化合物即可溶性鋇鹽或氫氧化鋇、可溶性的含硫酸根的化合物即硫酸或榀溶性硫酸鹽．然后結(jié)合題中溶解性表找出符合要求的物質(zhì)．
（3）酸、鹽之間反應(yīng)有氣體生成時(shí)，該混合溶液中肯定有碳酸根離子，根據(jù)圖表中的信息來(lái)選擇反應(yīng)物，然后由反應(yīng)的實(shí)質(zhì)書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)式．

解答：解：（1）根據(jù)溶解性表可知：NaCl和Na₂SO₄都可溶，反應(yīng)中沒(méi)有生成不溶的沉淀，不符合此類復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件．
故答案為：不反應(yīng)；沒(méi)有氣體、沉淀或水生成不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；
（2）氫氧化鋇與可溶性的鋇鹽氯化鋇、硝酸鋇都可以與可溶性的硫酸鹽發(fā)生反應(yīng)，生成符合條件要求的硫酸鋇沉淀．所以此題答案有很強(qiáng)的開(kāi)放性．
故答案為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
（3）因?yàn)殛庪x子和陽(yáng)離子構(gòu)成的酸和一種可溶性鹽之間反應(yīng)時(shí)能有氣體生成，則可以選擇鹽酸和碳酸鈉進(jìn)行反應(yīng)，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳?xì)怏w，其反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
故答案為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：復(fù)分解反應(yīng)是通過(guò)化合物相互交換成分而發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)必須生成沉淀或氣體或水這類難電離的物質(zhì)才能進(jìn)行．