Question

19．小明家購買了一瓶白醋，標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分數(shù)≥5%．小明想：這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符？請你用有關(guān)酸堿的知識，定量測定白醋中醋酸的含量．
【實驗原理】（1）用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
（2）在混合溶液中，當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05mL，對測定結(jié)果的影響很小，可忽略不計．
【實驗步驟】（1）用取12.0mL白醋（密度近似為1.0g/mL），倒入燒杯中，加入20mL蒸餾水稀釋，再滴入幾滴酚酞試液．
（2）量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液（密度近似為1.0g/mL），用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液，逐滴地滴加到稀釋后的白醋中，同時不斷地攪拌燒杯中的溶液．滴至恰好完全反應(yīng)，剩余氫氧化鈉溶液5.0mL．
【交流反思】（1）在實驗步驟①中，加適量水稀釋白醋，對實驗結(jié)果有無影響？為什么？
（2）在實驗步驟②中，小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和？
【數(shù)據(jù)處理】根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，通過計算判斷白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符？（可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1，C-12，O-16，Na-23）

Answer 1

分析 此題涉及到的是酸堿中和反應(yīng)的計算問題，酸堿中和反應(yīng)滴定終點的判斷方法是根據(jù)滴定過程中指示劑顏色的變化來判斷的，此題是滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時，燒杯中液體由無色變紅色．

解答 解：【交流反思】：（1）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)，我們知道，加入水只是將溶液進行了稀釋，而溶質(zhì)的質(zhì)量并沒有發(fā)生變化，故答案為：沒有影響，因為溶質(zhì)的質(zhì)量不變
（2）由于是測定白醋中醋酸的含量，所以要滴入幾滴酚酞試液作指示劑，酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅色，根據(jù)指示劑顏色的變化來判斷反應(yīng)的進行情況，故答案為：滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時，燒杯中液體由無色變紅色
【數(shù)據(jù)處理】：根據(jù)有關(guān)化學(xué)方程式的計算步驟：一設(shè)、二寫、三標(biāo)、四列、五答，我們可以完成此題，由于計算結(jié)果x=5，標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分數(shù)≥5%，從而判斷，這瓶白醋中醋酸的含量與標(biāo)簽的標(biāo)注相符，故答案為：
解：設(shè)白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)為x%
   CH₃COOH+NaOH═H₃COONa+H₂O
  60                  40
12mL×1.0g/mL×x%   （45-5）mL×1.0g/mL×1.0%
$\frac{60}{12mL×1.0g/mL×x%}=\frac{40}{（45-5）mL×1.0g/mL×1.0%}$
             解得：x=5
答：白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)與標(biāo)簽的標(biāo)注相符．

點評 此題所考內(nèi)容能夠抓住教材的重點，從多個角度考查學(xué)生的分析和解題能力，迎合了中考的考試方向，是中考的考點之一．