Question

11．實驗室用6.5克鋅與100克稀鹽酸恰好完全反應，可制得氫氣的質量是多少？反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？（計算結果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，根據(jù)鋅的質量和反應的化學方程式可以計算氫氣的質量和生成氯化鋅的質量，進一步可以計算反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)．

解答 解：設生成氯化鋅質量為x，生成氫氣質量為y，
 Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
 65              136    2
 6.5g             x     y
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{136}{x}$=$\frac{2}{y}$，
x=13.6g，y=0.2g，
反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)是：$\frac{13.6g}{6.5g+100g-0.2g}$×100%=12.8%，
答：可制得氫氣的質量是0.2g，反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)是12.8%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．