Question

19．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項	實驗?zāi)康?/TD>	實驗操作
A	驗證 NaCl 溶液中混有鹽酸	取少量溶液，滴加無色酚酞溶液
B	除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)	將粗鹽研碎、溶解、過濾、蒸發(fā)
C	除去鐵制品上的鐵銹	將鐵制品長時間浸泡在過量的稀硫酸中
D	比較 Fe、Cu、Al 的金屬活動性	鐵絲浸入 CuSO4 溶液，銅絲浸入 AgNO3 溶液

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、根據(jù)鹽酸顯酸性，氯化鈉溶液顯中性，都不能使酚酞試液變紅進行解答；
B、根據(jù)用過濾的方法去除難溶性的雜質(zhì)進行解答；
C、根據(jù)稀硫酸能和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，同時稀硫酸也能和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣進行解答；
D、根據(jù)鐵絲浸入CuSO₄溶液，鐵絲表面會有銅析出，說明金屬鐵的活動性大于銅，銅絲浸入AgNO₃溶液中，銅絲表面有銀析出，說明金屬銅的活動性大于銀進行解答．

解答 解：A、鹽酸顯酸性，氯化鈉溶液顯中性，都不能使酚酞試液變紅，所以不能用滴加無色酚酞溶液的方法驗證NaCl溶液中混有鹽酸，故錯誤；
B、用過濾的方法去除難溶性的雜質(zhì)，所以除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)的方法是將粗鹽溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶的方法，故正確；
C、稀硫酸能和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，同時稀硫酸也能和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以不能將鐵制品長時間浸泡在足量的稀硫酸中，故錯誤；
D、鐵絲浸入CuSO₄溶液，鐵絲表面會有銅析出，說明金屬鐵的活動性大于銅，銅絲浸入AgNO₃溶液中，銅絲表面有銀析出，說明金屬銅的活動性大于銀，從而比較出Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱，而不能比較比較 Fe、Cu、Al 的金屬活動性，故錯誤；
故選：B．

點評 本題難度不是很大，化學(xué)實驗方案的設(shè)計是考查學(xué)生能力的主要類型，同時也是實驗教與學(xué)難點，在具體設(shè)計時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實驗?zāi)康倪M行分析判斷．