【題目】同學們用Na2CO3溶液和濃HCl來研究簡易滅火器的反應原理時,對廢液的成分進行探究。

(推理假設)

上述兩種物質發(fā)生反應的化學方程式為______,由此推測出廢液中一定有NaCl,可能有Na2CO3或鹽酸。

(實驗探究)

1)確定廢液中是否含有鹽酸

①選擇試劑:根據(jù)鹽酸的化學性質,同學們選用了如圖所示的幾種物質,其中物質X是酸堿指示劑中的______溶液。

②實驗驗證:某同學向廢液中加入少量的鎂粉,觀察到廢液中______,確定廢液中一定沒有鹽酸。

2)確定廢液中是否含有Na2CO3:某同學選用pH試紙測出廢液的pH=10,確定廢液中一定含有Na2CO3。

3)處理廢液,回收利用:欲從廢液中得到純凈的NaCl,請完成如下實驗方案設計.

方案

加入試劑

分離方法

方案評價

適量Ca(NO3)2溶液

過濾、蒸發(fā)結晶

不可行

過量的______

______

可行

4)拓展運用:

按照如圖方案分離BaCl2NaCl的固體混合物時,X溶液中溶質是______

【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 石蕊 無氣泡產(chǎn)生(或無現(xiàn)象或無變化) 鹽酸(或稀HClHCl 蒸發(fā)結晶 Na2CO3

【解析】

[推理假設]反應物是碳酸鈉和鹽酸,生成物是氯化鈉、水和二氧化碳,所以反應的化學方程式為:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。

[實驗探究]

1)①判定廢液中是否含鹽酸所取用的酸堿指示劑不能用酚酞試劑,因酸不能使無色的酚酞變色,故取用石蕊試液,酸能使石蕊試液變紅色。

②鎂和鹽酸反應出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡,如沒有氣泡產(chǎn)生(或無現(xiàn)象或無變化),則證明廢液中一定沒有鹽酸。

3)根據(jù)化學上除雜原則分析實驗方案設計。即除去原雜質不能帶入新的雜質,因而處理廢液,欲從廢液中得到純凈的NaCl時,加適量Ca(NO3)2溶液,雖然除去了碳酸鈉,但卻引進新雜質NaNO3,故此法不可行;如加入過量的稀鹽酸,將碳酸鈉轉化成氯化鈉,然后蒸發(fā)結晶,便可得到純凈的氯化鈉,可行。

4)碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,既分離了氯化鋇,還沒有引入新的雜質,故分離BaCl2NaCl的固體混合物時,X溶液中溶質是:Na2CO3

練習冊系列答案
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【題目】已知氯化鈉和硝酸鉀的溶解度如表:

溫度/

0

20

40

60

溶解度/g

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

KNO3

13.3

31.6

63.9

110

(1)20℃時,氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數(shù)是_________________%

(2)請在如圖中畫出KNO3的溶解度曲線:圖中兩溶解度曲線交點的意義是________________

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A.a1.4

B.該反應的化學方程式為:C2H2+2O2CO2+H2O+CO

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A.濾渣中一定沒有Fe

B.濾渣中一定有Ag,可能有Cu

C.濾液中一定含有,一定沒有

D.濾液一定有

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3BD形成的化合物的化學式為_________________

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3)若制取6.4gO2, 至少需要_____ g H2O2完全分解。

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B.t1時,向 50g水中加入 20g乙恰好達到飽和,則甲在該溫度下的溶解度為 40g

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t1

100

5

80

5

t2

60

55

a

b

t3

40

c

d

5

A. 丁物質一定是催化劑V2O5

B. 參加反應的SO2分子、O2分子的個數(shù)比為21

C. 丙物質是O2

D. d=15

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