Question

13．表面被氧化的鎂條2.8g，跟足量H₂SO₄反應(yīng)，生成H₂O.2g，求鎂條中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？生成MgSO₄多少克？（反應(yīng)方程式：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O）

Answer 1

分析 鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水；由題意，生成H₂O.2g，據(jù)此結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出鎂條中鎂的質(zhì)量、氧化鎂的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出生成硫酸鎂的質(zhì)量即可．

解答 解：設(shè)鎂條中單質(zhì)鎂的質(zhì)量為x，生成硫酸鎂的質(zhì)量為y，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24        120   2
x          y    0.2g
$\frac{24}{2}=\frac{x}{0.2g}$    x=2.4g
$\frac{120}{2}=\frac{y}{0.2g}$   y=12g
鎂條中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{2.4g}{2.8g}×$100%≈85.7%．
表面被氧化的鎂條中氧化鎂的質(zhì)量為2.8g-2.4g=0.4g．
設(shè)生成硫酸鎂的質(zhì)量為z，
MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O
40         120
0.4g        z
$\frac{40}{120}=\frac{0.4g}{z}$     z=1.2g
生成MgSO₄的總質(zhì)量為12g+1.2g=13.2g．
答：鎂條中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%；生成MgSO₄的質(zhì)量為13.2g．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．