Question

在托盤天平的兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向兩只燒杯中分別注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和稀硫酸，天平平衡．
（1）若向兩燒杯中分別投入等質(zhì)量的鋅粒（如圖所示），待充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)兩燒杯中鋅粒均有剩余，則天平指針________偏轉(zhuǎn)．（填不或向右、向左）


（2）若向左邊燒杯中投入少量的鋅粒，向右邊燒杯中投入等質(zhì)量的鎂條（如圖所示），待充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)鋅粒和鎂條全部溶解，則天平指針________偏轉(zhuǎn)．（填不或向右、向左）

Answer 1

解：（1）兩燒杯中鋅粒均有剩余，則酸全部參加反應(yīng)，設(shè)酸的質(zhì)量是98，鹽酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
73 2
98 x
=
x=2.7
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
98 2
可以看出鹽酸生成的氫氣質(zhì)量比硫酸生成的氫氣的質(zhì)量多，故天平指針會(huì)指向硫酸一端，所以本題答案為：向右；
（2）鋅粒和鎂條全部溶解，說明酸足量，設(shè)金屬的質(zhì)量為65，鎂生成的氫氣質(zhì)量為y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 2
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24 2
65 y
=
y=5.4
可以看出鎂生成的氫氣質(zhì)量比鋅多，故天平指針會(huì)指向加鋅的一端，所以本題答案為：向左．
分析：根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，可以從金屬足量以及酸足量的角度進(jìn)行分析完成．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，從酸的質(zhì)量和金屬的質(zhì)量的角度進(jìn)行．