Question

7．將50g質(zhì)量分數(shù)為16%氫氧化鈉和100gl6%的硫酸銅溶液混合充分反應，下列選項不正確的是 （　　）

• A． 所得溶液的質(zhì)量為140.2g
• B． 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為14.2g
• C． 產(chǎn)生藍色沉淀的質(zhì)量為9.8g
• D． 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于5%

Answer 1

分析 氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，根據(jù)說給數(shù)據(jù)判斷是否完全反應，由參加反應的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，由反應的化學方程式列式計算出生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量、生成硫酸鈉的質(zhì)量，進而計算出硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為50g×16%=8g．100gl6%的硫酸銅溶液中含硫酸銅的質(zhì)量為100g×16%=16g
根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，
2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
80            160
8g             16g
可以得出：50g質(zhì)量分數(shù)為16%氫氧化鈉和100gl6%的硫酸銅溶液混合恰好完全反應；
設生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y，
2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
80                        142           98
8g                         x              y
$\frac{80}{8g}=\frac{142}{x}=\frac{98}{y}$
x=14.2g
y=9.8g
A、所得溶液的質(zhì)量為50g+100g-9.8g=140.2g，故正確；
B、所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為14.2g，故正確；
C、產(chǎn)生藍色沉淀的質(zhì)量為9.8g，故正確；
D、所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{14.2g}{140.2g}×$100%≈10%，故錯誤．
答案：D

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．