【題目】下圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）用上圖的序號表示配制溶液的正確操作順序為_____。

（2）操作③用玻璃棒攪拌的目的是 。

（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，游碼標尺示數(shù)見下圖，則需要量取水的體積是 （水的密度為1 g/mL）。

【答案】（1）②⑤①④③ （2）加快溶解速度 （3）166.5g

【解析】

試題分析：根據(jù)配制溶液的步驟計算、稱量、溶解可知，（1）用上圖的序號表示配制溶液的正確操作順序為②⑤①④③；（2）操作③用玻璃棒攪拌的目的是攪拌加快溶解速度；（3）稱量的氯化鈉的質(zhì)量為18.5g，故溶液的質(zhì)量為：18.5g/10%=185g；所需水的質(zhì)量或體積為185-18.5=166.5g。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列過程中發(fā)生化學(xué)變化的是

A．膽礬研碎 B．蠟燭燃燒 C．品紅擴散 D．石墨導(dǎo)電

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【題目】 化學(xué)實驗課上，老師為每組同學(xué)分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液，讓他們用1%的稀鹽酸（密度為1.1g/mL）來測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。甲組同學(xué)的實驗如圖1所示：在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌, 溶液pH的變化如圖2所示．

( 反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH + HCl === NaCl + H2O )

請回答：（1）如圖2所示，a點溶液中存在的陽離子是__________（離子符號表示）

（2）恰好完全反應(yīng)時所消耗稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量__________ g。

（3）計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.1%）

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【題目】美國為首的北約在科索沃戰(zhàn)場上投下了至10噸貧鈾彈，不少人患上了“巴爾干綜合癥”，貧鈾彈的主要成分是低放射性的鈾。這種鈾原子的相對原子質(zhì)量為238，核電荷數(shù)為92，中子數(shù)應(yīng)為（ ）

A．146 B．92 C．136 D．238

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【題目】在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在下定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法中不正確的是

A．該反應(yīng)為化合反應(yīng)

B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑

C．該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7：5

D．該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1：4

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【題目】侯氏制堿法的主要反應(yīng)如下：

① NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 ②NH4HCO3 + NaCl NH4Cl + NaHCO3

某溫度下，向105 g飽和NaCl溶液中，通入適量氨氣（NH3）和CO2，通過上述反應(yīng)可制得NaHCO3晶體。

（1）已知①中參加反應(yīng)的NH3質(zhì)量為3.4 g，則消耗CO2的質(zhì)量是多少？

（2）反應(yīng)后稱量溶液中析出NaHCO3晶體的質(zhì)量為9.7 g，則剩余溶液的質(zhì)量是多少？

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【題目】鑒別硬水和軟水的方法是？生活中如何降低水的硬度

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【題目】課外小組的同學(xué)用右圖所示裝置探究燃燒的條件。實驗操作步驟如下：

①按如圖所示組裝儀器；

②向上推動注射器1的活塞至底部；

③向下推動注射器2的活塞至底部，白磷不燃燒；

④將裝置倒置，……，白磷燃燒。

回答下列問題：

（1）步驟④中白磷燃燒的化學(xué)方程式為__________。

（2）步驟④的操作是__________。

（3）將步驟①與步驟④對比，得出的結(jié)論是__________。

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【題目】水與人類生活和生產(chǎn)密切相關(guān)，請回答下列問題：

（1）圖1 是水通電分解的示意圖，在實驗過程中，a 試管產(chǎn)生的氣體是 ，a、b 兩試管中產(chǎn)生氣體的體積比為 。

（2）圖2 實驗中生產(chǎn)有刺激性氣味的氣體，該氣體是 （填“屬于”或“不屬于”）空氣污染物；實驗后，用pH 試紙測量集氣瓶中的液體，其pH 7（填“>”“<”或“=”）。

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