Question

5．愛國科學家侯德榜先生發(fā)明了侯氏制堿法，為我國民族工業(yè)的發(fā)展做出了杰出的貢獻．該方法是將CO₂和NH₃通過飽和的NaCl溶液中充分反應，其中的一步反應是  NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． 該反應不符合復分解反應發(fā)生的條件
• B． 該反應中四種物質都是鹽
• C． 反應后可用過濾的方法分離出NaHCO₃
• D． 反應后的溶液中還能繼續(xù)溶解NaCl

Answer 1

分析 A、根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，若兩種物質相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生化學反應．
B、根據(jù)鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，進行粉判斷．
C、根據(jù)過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，進行分析判斷．
D、根據(jù)氯化鈉是反應物，反應后氯化鈉的質量減少，進行分析判斷．

解答 解：A、由反應的化學方程式：NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl，該反應生成物是碳酸氫鈉是沉淀，符合復分解反應發(fā)生的條件，故選項說法錯誤．
B、該反應中四種物質NH₄HCO₃、NaCl、NaHCO₃、NH₄Cl均是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構成的，均屬于鹽，故選項說法正確．
C、過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，反應后可用過濾的方法分離出NaHCO₃，故選項說法正確．
D、氯化鈉是反應物，反應后氯化鈉的質量減少，反應后的溶液中還能繼續(xù)溶解NaCl，故選項說法正確．
故選：A．

點評 本題難度不大，理解侯氏制堿法的反應原理、復分解反應發(fā)生的條件、鹽的特征、過濾的原理等是正確解答本題的關鍵．