Question

（1）實驗室常利用以下裝置（如圖1）完成氣體制備及性質(zhì)實驗．請回答：

①欲使用高錳酸鉀制取氧氣，應選擇的發(fā)生裝置是

 

（填字母）；裝置B、C都可以用來制取二氧化碳，比較這二個裝置，可以控制反應的發(fā)生和停止的裝置是

 

．
②某化學興趣小組在老師指導下制取、干燥、收集氨氣，并探究氨氣的一些性質(zhì)．
資料卡片：氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，易液化，液氨可作制冷劑．
加熱熟石灰和氯化銨固體混合物可以制取氨氣．如要快速產(chǎn)生氨氣，可以將濃氨水滴加到生石灰中得到．
利用A裝置制取氨氣的化學方程式為

 

；將濃氨水滴加到生石灰快速產(chǎn)生氨氣，發(fā)生裝置最好選用

 

（填裝置編號）；干燥氨氣可以將氣體通過裝有

 

（填化學式）的裝置D；按如圖2連接儀器后，擠壓塑料瓶，使氨氣排入水中，就可以在純凈水塑料瓶內(nèi)引發(fā)噴泉，你認為形成噴泉的原因是因為氨氣具有

 

性質(zhì)．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,氣體的干燥（除水）,實驗室制取氧氣的反應原理,二氧化碳的實驗室制法,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．加熱熟石灰和氯化銨固體生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；將濃氨水滴加到生石灰快速產(chǎn)生氨氣，發(fā)生裝置最好選用B，因為分液漏斗可以控制反應的速度；氨氣可以用氫氧化鈉固體或生石灰干燥，由噴泉實驗可知：氨氣極易溶于水．

解答：解：（1）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；比較B、C這二個裝置，可以控制反應的發(fā)生和停止的裝置是C，故答案為：A； C；
（2）加熱熟石灰和氯化銨固體生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；將濃氨水滴加到生石灰快速產(chǎn)生氨氣，發(fā)生裝置最好選用B，因為分液漏斗可以控制反應的速度；氨氣可以用氫氧化鈉固體或生石灰干燥，由噴泉實驗可知：氨氣極易溶于水；故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑； B； NaOH或CaO； 極易溶于水．

點評：本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的干燥和性質(zhì)等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．