Question

10．請結合如圖所示實驗常用裝置，回答有關問題．

（1）圖中標有字母的儀器的名稱：a長頸漏斗．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置A，反應的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）比較用過氧化氫溶液和用高錳酸鉀制取O₂的方法，兩者的共同點是C（填序號）．
A．發(fā)生裝置相同               B．都可用MnO₂作催化劑
C．反應的基本類型相同         D．完全反應后剩余固體成分相同
（4）實驗室制取二氧化碳的反應方程式為CaCO₃+2HCl=CaCO₃+H₂O+CO₂↑．若要獲得干燥的二氧化碳，除發(fā)生裝置外，還應選用D裝置，并在該裝置中盛放濃硫酸（填寫試劑名稱）．如果用E裝置收集該氣體，則氣體從b端進入（填“b”或“c”）．
（5）實驗室常用裝置C代替裝置B制取氣體，該裝置的優(yōu)點是可以隨時控制反應的發(fā)生和停止，下列反應適用于該裝置的是①③（填序號）．
①大理石和稀鹽酸            ②碳酸鈉固體和稀硫酸
③鋅粒與稀硫酸              ④過氧化氫溶液與二氧化錳．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)儀器的用途判斷；
（2）根據(jù)發(fā)生裝置和收集裝置的選擇條件進行判斷，根據(jù)高錳酸鉀分解的反應原理書寫化學方程式；
（3）可根據(jù)兩種制取氧氣的反應原理進行對比；
（4）據(jù)實驗室制二氧化碳的原理正確寫出化學方程式；濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑，能干燥酸性氣體和中性氣體；
（5）根據(jù)C裝置與B裝置的使用原理和方法回答．裝置C適合塊狀固體與液體反應．

解答 解：
（1）根據(jù)圖示，a長頸漏斗；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置屬于“固體加熱型”制氣體；氧氣不溶于水，可以采用排水法收集；氧氣密度比空氣大，可以采用向上排空氣法收集，高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式是 2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）對比兩種方法可知因為條件不同所以反應裝置不同，二氧化錳第一個是催化劑，第二個是生成物，反應類型都是分解反應，生成物不相同；故填：C；   
（4）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，方程式為CaCO₃+2HCl=CaCO₃+H₂O+CO₂↑，要干燥二氧化碳需用濃硫酸，二氧化碳密度比空氣大，用E裝置收集二氧化碳時只能從b端進入．
故答案是：CaCO₃+2HCl=CaCO₃+H₂O+CO₂↑；濃硫酸；b；
（5）將B換成C，則當需要氣體時，將多孔隔板向下移入液體藥品中，當不需要氣體時，將多孔隔板向上移出液體藥品，從而能夠隨時控制反應的發(fā)生和停止．選用C裝置反應物必須是塊狀固體和液體，而碳酸鈉固體是粉末，二氧化錳是粉末狀；
答案：
（1）長頸漏斗；
（2）A；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）C；
（4）CaCO₃+2HCl=CaCO₃+H₂O+CO₂↑；濃硫酸；b；
（5）可以隨時控制反應的發(fā)生和停止；①③．

點評 氣體的制取是初中重要的化學實驗之一，既是重難點，又是考查熱點，理解反應原理，掌握裝置的選擇依據(jù)、氣體的收集方法，了解實驗步驟和注意事項是解決該類問題的關鍵．