Question

4．乙醇俗稱酒精，可用作醫(yī)用消毒，也常作燃料．其完全燃燒的化學方程式可表示為：C₂H₆O+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+
3H₂O
（1）根據(jù)化學方程式計算：46g乙醇完全燃燒需消耗多少克氧氣？
（2）乙醇不完全燃燒會產(chǎn)生CO，某實驗測得反應前后各物質的質量如下表，回答下列問題

物質	乙醇	氧氣	CO2	水	CO
反應前質量（g）	4.6	8.8	0	0	0
反應后質量（g）	0	0	6.6	5.4	a

①表中a的值為1.4
 ②請完成該反應的化學方程式：4C₂H₆O+11O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6CO₂+12H₂O+2CO．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)乙醇的質量利用化學反應方程式即可求出消耗氧氣的質量進行解答；
（2）根據(jù)質量守恒定律化學反應前后物質的質量之和相等可知a的值以及化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變進行解答．

解答 解：（1）設氧氣質量為x
C₂H₆O+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O
 46   96
46g    x
$\frac{46}{46g}=\frac{96}{x}$
x=96g
答：氧氣質量96g
（2）①由質量守恒定律化學反應前后物質的質量之和相等可知a的值=4.6g+8.8g-6.6g-5.4g=1.4g；
②由化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變可知，該實驗發(fā)生反應的化學方程式為：4C₂H₆O+11O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6CO₂+12H₂O+2CO．
故答案為：①1.4；②6；12；2．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學方程式的計算進行分析問題、解決問題的能力．