Question

【題目】小明、小紅為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分（假設(shè)不含水），進(jìn)行了有關(guān)實驗。

（對固體成分猜想）

小明、小紅兩同學(xué)根據(jù)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，提出了三種猜想：

猜想I：全部是NaOH；猜想Ⅱ：______；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。

（實驗和推斷）

(1)請你完成猜想Ⅱ：_______。

(2)若A是CaCl2溶液，當(dāng)實驗現(xiàn)象a為_______，現(xiàn)象b為_______，則猜想Ⅱ成立。

(3)若A是Ca(OH)2溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為_______(填化學(xué)式)，該實驗_____(填“能”或“不能”)說明樣品中有NaOH。

(4)若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是________（填化學(xué)式）,說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，產(chǎn)生氣泡的原因（用化學(xué)方程式表示）：______。

(5)利用下圖裝置，小明認(rèn)為稱出樣品的質(zhì)量、裝置H在反應(yīng)前后的質(zhì)量，再利用化學(xué)反應(yīng)方程式可算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。而小紅同學(xué)認(rèn)為小明測出的值可能有較大的誤差,從裝置角度考慮造成誤差的主要原因是：________。

（反思）

久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式表示)：_______。

Answer 1

【答案】全部是Na2CO3 全部是Na2CO3 產(chǎn)生白色沉淀 溶液不變色 CaCO3 不能 HCl（合理即可） Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ H裝置中的濃氫氧化鈉溶液能夠吸收空氣中的二氧化碳 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

【解析】

對固體成分猜想：

氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。若氫氧化鈉沒有變質(zhì)，則全部是氫氧化鈉；若氫氧化鈉完全變質(zhì)，則全部是碳酸鈉；若氫氧化鈉部分變質(zhì)，則是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物；故填：全部是Na2CO3；

實驗和推斷：

（1）猜想I：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物；故填：全部是Na2CO3；

（2）若猜想Ⅱ成立，則該固體是碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，恰好反應(yīng)時，溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變色。實驗現(xiàn)象a為產(chǎn)生白色沉淀；現(xiàn)象b為溶液不變色；

（3）氫氧化鈉與氫氧化鈣不反應(yīng)，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)后有氫氧化鈉生成，能使無色的酚酞試液變紅色，不能證明樣品中是否含有NaOH；

（4）氫氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽和水，碳酸鈉與酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳?xì)怏w，若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是稀鹽酸，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，即碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；

（5）H裝置中的濃氫氧化鈉溶液能夠吸收空氣中的二氧化碳而造成其質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致有較大的誤差；

反思：

氫氧化鈉能吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。