Question

【題目】化學(xué)興趣小組的同學(xué)為體驗(yàn)加熱固體制取氣體的操作步驟和方法，利用6g氯酸鉀和2g二氧化錳的混合物加熱（化學(xué)反應(yīng)方程式：2KClO3 2KCl+3O2↑）制取氧氣．
（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲同學(xué)認(rèn)為氯酸鉀可能未分解完全，又設(shè)計(jì)進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：將實(shí)驗(yàn)加熱后的殘留物加水至充分溶解，過濾；
實(shí)驗(yàn)2：向?qū)嶒?yàn)1的濾液中滴加硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾、干燥，稱得沉淀質(zhì)量為5.74g．
小資料：①二氧化錳不溶于水 ②AgClO3易溶于水
甲同學(xué)分析實(shí)驗(yàn)過程，其中僅涉及兩步化學(xué)反應(yīng)：
2KClO3 2KCl+3O2↑ KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
推出兩反應(yīng)間存在KClO3→KCl→AgCl↓物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和質(zhì)量比例關(guān)系．
請你利用上述關(guān)系，通過計(jì)算幫甲同學(xué)判斷KClO3是否完全分解？（要求：簡單寫出計(jì)算過程、說明判斷依據(jù)，計(jì)算結(jié)果精確到0.1）
（2）乙同學(xué)對甲同學(xué)的方案提出質(zhì)疑：認(rèn)為通過稱量加熱后殘留物質(zhì)量，利用加熱前后質(zhì)量差進(jìn)行計(jì)算，同樣達(dá)到甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�你贊同乙同學(xué)的觀點(diǎn)嗎？說明理由： ．

Answer 1

【答案】
（1）

由反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO3 2KCl+3O2↑、KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，則2KClO3～2KCl～2AgCl，即KClO3～KCl～AgCl，它們的質(zhì)量關(guān)系為122.5：74.5：143.5．

設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x

KClO3～KCl～AgCl

122.5 143.5

x 5.74g

x=4.9g

6g＞4.9g，故KClO3沒有完全分解．

（2）贊同；由質(zhì)量守恒定律，固體混合物減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量
【解析】解：（1）由反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO3 2KCl+3O2↑、KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3 ， 則2KClO3～2KCl～2AgCl，即KClO3～KCl～AgCl，它們的質(zhì)量關(guān)系為122.5：74.5：143.5．
設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x
KClO3～KCl～AgCl
122.5 143.5
x 5.74g

x=4.9g
6g＞4.9g，故KClO3沒有完全分解．
2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，通過稱量加熱后殘留物質(zhì)量，加熱前后質(zhì)量差，即為生成氧氣的質(zhì)量，由生成氧氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而判斷是否完全分解．
答：（1）KClO3～KCl～AgCl，質(zhì)量比為122.5：74.5：143.5；KClO3沒有完全分解；
（2）贊同；由質(zhì)量守恒定律，固體混合物減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)．