Question

8．如圖是A、B、C三種物質在水中的溶解度曲線，根據圖回答：
（1）在10℃至18℃之間，三種物質的溶解度大小順序是B＞A＞C．
（2）N點是30℃A物質的不飽和（填飽和或不飽和）溶液．
（3）M點的意義是在20℃時，A與B溶解度相等，該溫度下30克B的飽和溶液中含B物質5克．
（4）若要從A中含少量B的混合物中分離出A，則可采用降溫結晶的方法進行．
（5）t℃時，將C物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法有升高溫度、加入溶質、恒溫蒸發(fā)水．
（6）30℃時，將等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液同時降溫至10℃時，析出晶體最多的是A，所得溶液中溶質質量分數(shù)最小的是C．

Answer 1

分析 根據物質的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質的溶解度大小比較；
根據物質的溶解度曲線、溶質質量、溶劑質量可以判斷配制的溶液是否飽和；
一種物質的溶解度受溫度變化影響較大，一種物質的溶解度受溫度變化影響較小，可以用降溫結晶的方法分離；
飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉化；
飽和溶液溶質質量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%．

解答 解：（1）在10℃至18℃之間，三種物質的溶解度大小順序是B＞A＞C．
故填：B＞A＞C．
（2）N點是30℃A物質的不飽和溶液．
故填：不飽和．
（3）M點的意義是在20℃時，A與B溶解度相等；
設該溫度下30克B的飽和溶液中含B物質質量為x，
（100g+20g）：20g=30g：x，
x=5g，
故填：在20℃時，A與B溶解度相等；5．
（4）A的溶解度受溫度變化影響較大，B物質溶解度受溫度變化影響較小，若要從A中含少量B的混合物中分離出A，則可采用降溫結晶的方法進行．
故填：降溫結晶．
（5）t℃時，將C物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法有升高溫度、加入溶質、恒溫蒸發(fā)水．
故填：升高溫度；加入溶質；恒溫蒸發(fā)水．
（6）30℃時，將等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液同時降溫至10℃時，A和B中，由于A物質溶解度變化最大，因此析出晶體最多的是A，C無晶體析出；
同時降溫至10℃時，A、B都是飽和溶液，由于B的溶解度大于A，因此B的質量分數(shù)大于A；
由于C在30℃時的溶解度小于A在10℃時的溶解度，因此A的質量分數(shù)大于C，因此所得溶液中溶質質量分數(shù)最小的是C．
故填：A；C．

點評 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質的溶解度影響不同．