Question

11．高溫煅燒石灰石可制得生石灰（CaO）和CO₂，現(xiàn)有含雜質(zhì)2g的石灰石樣品28.8g，煅燒一段時(shí)間得剩余固體中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），計(jì)算：
（1）生成二氧化碳多少克？
（2）生成生石灰多少克？

Answer 1

分析 根據(jù)題意，含雜質(zhì)2g的石灰石樣品28.8g，煅燒一段時(shí)間得剩余固體中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，由雜質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算出剩余固體的質(zhì)量，進(jìn)而由質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出生成生石灰的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）含雜質(zhì)2g的石灰石樣品28.8g，煅燒一段時(shí)間得剩余固體中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則剩余固體的質(zhì)量為2g÷10%=20g．
由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳為28.8g-20g=8.8g．
（2）設(shè)生成生石灰的質(zhì)量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
           56  44
           x   8.8g
$\frac{56}{44}=\frac{x}{8.8g}$     x=11.2g
答：（1）生成二氧化碳8.8g；（2）生成生石灰11.2g．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵