Question

17．利用下列儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有裝置的氣密性都已檢查完畢）

（1）把過氧化氫溶液緩緩加入盛有二氧化錳的容器中制取并收集氧氣，完成該實(shí)驗(yàn)?zāi)闼�選用的儀器有abdh（填字母）．寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．這種方法與“把二氧化錳加入盛有過氧化氫溶液的試管中制氧氣”相比有的優(yōu)點(diǎn)可以得到平穩(wěn)的氧氣流、控制反應(yīng)速率、節(jié)約藥品等．
（2）某同學(xué)繼續(xù)探究“紅磚粉末是否也可以作過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑？”實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：
①他分別向兩支試管中加入等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液，向其中一支試管加入一藥匙紅磚粉末，然后將兩支試管中的氣體導(dǎo)出通入水中比較產(chǎn)生氣泡的快慢，發(fā)現(xiàn)加入紅磚粉末的試管中反應(yīng)較快．
②將反應(yīng)較快的試管內(nèi)固體過濾出來，洗滌、烘干、稱量．
③用稱量后的固體重復(fù)步驟①的實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象與步驟①完全相同．
試回答：步驟①中他除了選用試管外還用到上面列出的儀器有fgh（填字母）．步驟③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖亲C明紅磚粉末在反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)沒有改變．該學(xué)生認(rèn)為通過上述實(shí)驗(yàn)已證明紅磚粉末可以作過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑，但老師認(rèn)為該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)還缺少一個關(guān)鍵步驟，請指出來實(shí)驗(yàn)開始沒有稱量紅磚粉末的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）要把過氧化氫溶液緩緩加入盛有二氧化錳的容器中，則需試管作為反應(yīng)容器，因?yàn)樗�給塞子是單孔塞，生成的氣體還要導(dǎo)出，則選a，還需注射器，收集氣體的集氣瓶，長導(dǎo)管h；并據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式；注射器緩緩加入液體，可控制反應(yīng)速率，得到平穩(wěn)的氧氣流，收集滿氧氣后，還可停止加入，節(jié)約藥品；
（2）要觀察產(chǎn)生氣泡的速度快慢，則還須塞子，導(dǎo)管和水槽；步驟③的目的是證明紅磚粉末在反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)沒有改變；要證明紅磚粉末是反應(yīng)的催化劑，還須證明其質(zhì)量反應(yīng)前后不變，而實(shí)驗(yàn)開始沒有稱量．

解答 解：（1）要把過氧化氫溶液緩緩加入盛有二氧化錳的容器中，則需試管作為反應(yīng)容器，因?yàn)樗�給塞子是單孔塞，生成的氣體還要導(dǎo)出，則選a，還需注射器，收集氣體的集氣瓶，長導(dǎo)管h，說明不是用排水法收集（用彎導(dǎo)管），故不需水槽；反應(yīng)方程式是 2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；注射器緩緩加入液體，可控制反應(yīng)速率，得到平穩(wěn)的氧氣流，收集滿氧氣后，還可停止加入，節(jié)約藥品；
（2）要觀察產(chǎn)生氣泡的速度快慢，則還須塞子，導(dǎo)管將氣體導(dǎo)出和水槽；步驟③的目的是證明紅磚粉末在反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)沒有改變；要證明紅磚粉末是反應(yīng)的催化劑，還須證明其質(zhì)量反應(yīng)前后不變，而實(shí)驗(yàn)開始沒有稱量；
故答案為：（1）a b d h；   2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；      可以得到平穩(wěn)的氧氣流、控制反應(yīng)速率、節(jié)約藥品等；
（2）f g h；證明紅磚粉末在反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)沒有改變；   實(shí)驗(yàn)開始沒有稱量紅磚粉末的質(zhì)量．

點(diǎn)評 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要明確實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置選取、催化劑的特點(diǎn)，才能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，更好的解決此題．