Question

3．有A、B、C三種物質(zhì)各1.5克，發(fā)生了如下的化學(xué)反應(yīng)：A+B+C→D，充分反應(yīng)后生成3.0克的D．在殘留物中再加入1.0克A，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行．待反應(yīng)再次停止，反應(yīng)物中僅剩余有C．以下結(jié)論正確的是（　�。�

• A． 第一次反應(yīng)停止時B剩余0.9克
• B． 第一次反應(yīng)停止時C剩余0.9克
• C． 參加反應(yīng)A與C的質(zhì)量比是5：3
• D． 第二次反應(yīng)停止時C剩余0.9克

Answer 1

分析 第一次反應(yīng)A不足，因為第一次反應(yīng)后加入A又能進(jìn)行第二次反應(yīng)．第二次反應(yīng)后，只剩余C，說明A、B恰好完全反應(yīng)．則m反（A）：m反（B）=（1.5g+1.0g）：1.5g=5：3，據(jù)此計算第一次反應(yīng)消耗B的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒計算消耗C的質(zhì)量，進(jìn)而計算反應(yīng)中A與C的質(zhì)量之比，根據(jù)A、C質(zhì)量之比計算第二次反應(yīng)消耗C的質(zhì)量，進(jìn)而計算第二次反應(yīng)后剩余C的質(zhì)量．

解答 解：第一次反應(yīng)A不足，因為第一次反應(yīng)后加入A又能進(jìn)行第二次反應(yīng)．第二次反應(yīng)后，只剩余C，說明A、B恰好完全反應(yīng)，則m反（A）：m反（B）=（1.5g+1.0g）：1.5g=5：3，
A．第一次反應(yīng)耗B的質(zhì)量為mB，則1.5g：mB=5：3，解得mB=0.9g，即第一次反應(yīng)后剩余B質(zhì)量為1.5g-0.9g=0.6g，故A錯誤；
B．根據(jù)mA+mB+mC=mD，可知生成3.0gD時消耗C的質(zhì)量mC=3.0g-1.5g-0.9g=0.6g，故第一次反應(yīng)后剩余C質(zhì)量為1.5g-0.6g=0.9g，故B正確；
C．反應(yīng)消耗A與C質(zhì)量之比為mA：mC=1.5 g：0.6 g=5：2，故C錯誤；
D．反應(yīng)消耗A、C質(zhì)量之比mA：mC=5：2，故第二次反應(yīng)中消耗C質(zhì)量為：（1.5g+1.0g）×$\frac{2}{5}$=1.0g，故第二次反應(yīng)后，C剩余質(zhì)量為1.5g-1.0g=0.5 g，故D不正確，
故選B．

點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，涉及質(zhì)量守恒定律運(yùn)用，難度不大，注意對質(zhì)量守恒定律的理解．