Question

18．人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬．
（1）焊錫是錫和鉛的合金，焊錫的熔點(diǎn)比金屬錫低（填“高”或“低”）．
（2）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是鋁或Al．
（3）將一定量的鐵粉放入硫酸鋅和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得濾液中一定含有的溶質(zhì)
是硫酸鋅和硫酸亞鐵．
（4）自行車是很便捷的出行工具，自行車的鐵制鏈條采取的防銹措施是涂油．請(qǐng)寫出用稀鹽酸除鐵
銹反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）合金與組成它的成分相比，一般具有熔點(diǎn)低、硬度大、抗腐蝕性強(qiáng)等方面的優(yōu)點(diǎn)．
（2）根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵進(jìn)行分析解答本題．
（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能夠置換出鹽溶液中金屬活動(dòng)性比它弱的金屬等知識(shí)分析解答；
（4）鐵與水、氧氣充分接觸時(shí)容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹．

解答 解：（1）焊錫的熔點(diǎn)比組成它的錫、鉛的熔點(diǎn)都低；
（2）地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，因此地殼中含量最多的金屬元素是Al；
（3）由于鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)比鋅弱，所以鐵能夠置換出硫酸銅中的銅，但不能置換出硫酸鋅中的鋅，充分反應(yīng)，則有三種情況，一、鐵過量，則溶液中一定無硫酸銅，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅和硫酸亞鐵；二、恰好反應(yīng)，溶液中一定無硫酸銅，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅和硫酸亞鐵；三、鐵不足，則溶液中有硫酸銅，硫酸鋅和硫酸亞鐵；綜和以上情況可得，溶液中的溶質(zhì)一定有硫酸鋅和硫酸亞鐵，可能有硫酸銅；
（4）防止自行車鐵制鏈條銹蝕采取的防銹措施是：涂油；鐵銹是主要成分是氧化鐵，所以鐵銹與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
故答案是：（1）低；（2）鋁或Al；（3）硫酸鋅和硫酸亞鐵；（4）涂油；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

點(diǎn)評(píng) 解題時(shí)需要熟練掌握合金的性質(zhì)，地殼中元素的分布與含量，熟悉鐵生銹的條件和方程式書寫的注意事項(xiàng)．