Question

8．在實(shí)驗(yàn)室用氧化銅、硫酸、和氫氧化鈉溶液制備氫氧化銅．
①小芳取少量氧化銅和一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的硫酸，略微加熱后得到藍(lán)色溶液，接著滴入幾滴氫氧化鈉溶液，結(jié)果沒有發(fā)現(xiàn)藍(lán)色沉淀生成．請(qǐng)你幫助小芳分析未得到藍(lán)色沉淀的原因硫酸過量；
②小剛?cè)∩倭垦趸�銅和一定量稀硫酸，經(jīng)過長時(shí)間加熱，氧化銅全部溶解后，立即加入氫氧化鈉溶液，結(jié)果也沒有得到藍(lán)色沉淀，試管中卻意外出現(xiàn)了黑色固體．請(qǐng)寫出生成黑色固體的化學(xué)方程式Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O．
③小孫取一定的氧化銅加入100克14%的稀硫酸，微熱至氧化銅全部溶解．再加入11克的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣低溫干燥后為6.2克．分析濾液中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵，原來氧化銅的質(zhì)量為4g．

Answer 1

分析 氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀．而若硫酸過量時(shí)，在硫酸銅和硫酸的混合溶液中，滴加氫氧化鈉時(shí)，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，再與硫酸銅反應(yīng)；根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，在化學(xué)反應(yīng)前后，銅元素的質(zhì)量不變，氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，而鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，據(jù)此解答即可．

解答 解：①氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，若硫酸過量時(shí)，加入氫氧化鈉時(shí)，氫氧化鈉先與剩余的硫酸反應(yīng)．所以沒有藍(lán)色沉淀生成．
故答案為：硫酸過量．
②氧化銅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，應(yīng)生成硫酸銅，加入氫氧化鈉，應(yīng)有藍(lán)色沉淀，但在加熱后，試管內(nèi)壁有黑色固體，所以一定有氧化銅生成，是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，反應(yīng)物是氫氧化銅，生成物是氧化銅和水，方程式是：Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O．
③解：鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
反應(yīng)硫酸全部轉(zhuǎn)化生成硫酸亞鐵，根據(jù)鐵、硫酸的質(zhì)量關(guān)系，設(shè)消耗的鐵的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為m
Fe--H₂SO₄ --H₂
56   98     2
x 100g×14% m
根據(jù)：$\frac{56}{98}=\frac{x}{100g×14%}$解得x=8g，根據(jù)：$\frac{98}{2}=\frac{100g×14%}{m}$解得m=0.3g
則濾渣中鐵的質(zhì)量=11g-8g=3g
則濾渣中銅的質(zhì)量=6.2g-3g=3.2g
所得濾渣中銅元素的質(zhì)量與氧化銅中銅元素的質(zhì)量相等，設(shè)氧化銅的質(zhì)量為y．
則：y×$\frac{64}{80}$×100%=3.2g
y=4g
答：原來氧化銅的質(zhì)量為4g．
故答案為：①硫酸過量；②Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O；③硫酸亞鐵；4g．

點(diǎn)評(píng) 學(xué)習(xí)時(shí)要學(xué)會(huì)融匯貫通不能死記硬背，應(yīng)根據(jù)實(shí)際出現(xiàn)的現(xiàn)象來正確分析題目，才能不出現(xiàn)錯(cuò)誤．