【題目】相關實驗原理與化學反應方程式的書寫都正確的是( 。

A. 鐵絲在氧氣中燃燒:4Fe+3O22Fe2O3

B. 洗去試管壁上附著的銅:Cu+H2SO4=CuSO4+H2

C. 用氫氧化鈉吸收二氧化硫:2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O

D. 工業(yè)制取二氧化碳:CaCO3 CaO+CO2

【答案】D

【解析】

A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,正確的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4。選項錯誤;

B、銅的金屬活動性比氫弱,不能與硫酸發(fā)生置換反應,選項錯誤;

C、氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水,正確的化學方程式為2NaOH+SO2Na2SO3+H2O,選項錯誤;

D、工業(yè)制取二氧化碳是利用碳酸鈣在高溫的條件下分解,生成氧化鈣和二氧化碳,該化學方程式書寫完全正確。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】200克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中,加入21.2%的碳酸鈉溶液,所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關系如圖(假設生成的氣體全部逸出),試分析計算:

1a→b段發(fā)生反應的化學方程式為______

2)反應中生成的沉淀質(zhì)量為多少______?

3c→d段溶液的pH大于7的原因是______。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】為了探究一氧化碳跟氧化銅反應,某實驗小組進行了下列實驗:

1)實驗操作:

按如圖裝好藥品、連好儀器,確保裝置的氣密性良好。

輕輕推動注射器活塞,向硬質(zhì)玻璃管中注入_____mL一氧化碳氣體,排盡其中空氣。

點燃酒精燈加熱氧化銅,繼續(xù)緩緩推入一氧化碳氣體。開始加熱后即可觀察到的現(xiàn)象是_____,約1分鐘后觀察到的現(xiàn)象是_____,約3分鐘后觀察到的現(xiàn)象是_____。

此時熄滅酒精燈,停止通入一氧化碳氣體。

2)根據(jù)上述實驗寫出一氧化碳跟氧化銅反應的化學方程式_____。

3)實驗結束后,為了防止有毒氣體污染環(huán)境,處理剩余氣體的方法是_____

4)玻璃注射器常用規(guī)格有5mL、10mL、20mL50mL、100mL.本實驗中應選用的注射器規(guī)格是_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】由下面粒子結構示意圖得出的結論不正確的是 ( )

A. ②③屬于同種元素B. ①②均易形成陰離子

C. ③④⑤屬于離子D. ⑥是鎂原子結構示意圖

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,請據(jù)圖回答下列問題。

⑴20℃時,甲物質(zhì)的溶解度是______g

⑵從甲的飽和溶液中獲得甲,可采用______方法。

⑶欲將40℃時乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤,可采用的方法?/span>______;(寫一種即可)

⑷40℃時,將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至20℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是______。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】NH4ClNa2SO4的溶解度表及溶解度曲線如下。下列說法正確的是(  )

溫度/

10

20

30

40

50

60

溶解度S/g

NH4Cl

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

60.2

Na2SO4

9.6

20.2

40.8

48.4

47.5

47.0

A. t3應介于40℃~50

B. t3℃時Na2SO4的飽和溶液降溫至t1℃,c點將沿曲線cba運動

C. 甲、乙飽和溶液從t2升溫到t3,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不變

D. d點甲、乙溶液移至c點,可采用的方法只有加入溶質(zhì)甲、乙,且溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】(一)鐵材料的有關知識

1)人類使用金屬先后經(jīng)歷了“青銅”、“鐵器”時代,到近代才開始大量使用鋁材料.這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是_____

2)在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說,用化學方程式表示其原理_____

3)鋼鐵露置在空氣中易生銹,寫出一種防止鋼鐵生銹的方法_____

以下是同學對鐵銹的成分、鐵銹制草酸亞鐵晶體及草酸亞鐵晶體熱分解的研究.

(二)用上述鐵銹制草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O

資料:①FeSO4遇到氧氣氧化,會轉化為Fe2(SO4)3

FeSO4的溶解度如下表:

溫度/℃

0

10

30

50

60

70

80

90

溶解度/g

14.0

17.0

25.0

33.0

35.3

33.0

30.5

27.0

(制備流程)

1)溶液加入過量鐵粉,發(fā)生的反應有:Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、_____.充分反應后要趁熱過濾的目的是_____

2)流程中產(chǎn)生草酸亞鐵晶體反應的化學方程式為_____

3)制備過程中,溶液中通入氮氣的作用是_____

(三)探究FeC2O4·nH2O熱分解的產(chǎn)物及n的值

(實驗裝置)

資料:FeC2O4·nH2O為淡黃色粉末;FeOFe3O4都是黑色固體,其中FeO易被氧氣氧化.

FeC2O4·nH2O加熱至300℃完全失去結晶水;繼續(xù)加熱至400℃,剩余固體受熱分解產(chǎn)生黑色固體、CO2CO

(實驗分析)

1)若通過E裝置中澄清石灰水變渾濁來證明草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)生CO,則需在BC裝置之間增加盛有_____(填試劑名稱)的洗氣瓶.

2)先鼓入氮氣,再加熱分解裝置的原因是_____

3)指出上述實驗裝置不足之處_____

4)取3.60gFeC2O4·nH2O,按上述實驗步驟進行實驗,測得熱分解裝置中固體量隨溫度變化曲線如下圖所示:

FeC2O4·nH2On的值為_____

②反應后,熱分解裝置中殘留的黑色物質(zhì)為_____(填化學式).

③草酸亞鐵晶體受熱分解的方程式為_____

④若將圖中1.44g固體在空氣中充分加熱,固體增加0.16g,此固體(鐵的氧化物)_____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】維生素C(化學式為C6H8O6)是人體必須的營養(yǎng)物質(zhì),能提高免疫力,預防癌癥,保護牙齦等。下列有關維生素C的說法錯誤的是

A. 維生素C中碳、氫、氧原子的個數(shù)比為3:4:3

B. 維生素C分子中含有20個原子核

C. 維生素C分子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定相等

D. 維生素C分子是由三種元素的原子構成的

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示的實驗操作中正確的是(  )

A. 溶解固體B. 加熱液體

C. 稀釋濃硫酸D. 測溶液的pH

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