15．廣義的氧化還原反應是指：在反應前后有元素化合價發(fā)生變化的化學反應都屬于氧化還原反應．如圖是小明構建的四種基本反應類型與氧化還原反應的關系圖．根據(jù)此圖回答下列問題：
（1）②代表的基本反應類型是復分解反應．
（2）任意寫出一個既是分解反應又是氧化還原反應的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

分析 （1）分析②所處的位置可知它是屬于非氧化還原反應中的一種基本反應類型，依據(jù)題干中關于氧化還原反應的說明對除化合和分解反應以外的兩種基本反應進行分析判斷即可；
（2）根據(jù)分解反應又是氧化還原反應的含義，據(jù)此書寫即可．

解答 解：（1）分析②所處的位置可知它是屬于非氧化還原反應中的一種基本反應類型，因為氧化還原反應在反應前后有元素化合價發(fā)生變化，所以考慮基本反應類型中的復分解反應，因為復分解是兩種化合物交換成分生成另外的兩種化合物，所以一定鎂有化合價變化，所以②代表的基本反應類型是復分解反應，則②應該是復分解反應；故填：復分解反應；
（2）過氧化氫分解生成水和氧氣，是一種物質反應生成兩種物質，且有化合價的改變，所以既是分解反應，也是氧化還原反應．故答案為：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

點評 本題主要考查了基本反應類型與氧化還原反應的關系，掌握化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應的特點及其應用是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．氮化鋁（AlN）是新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中．某興趣小組開展了制取氮化鋁并測定所得樣品中氮化鋁的質量分數(shù)的實驗．
【實驗一】制取氮化鋁樣品
【查閱資料】在高溫下氮氣、碳和三氧化二鋁反應可以生成氮化鋁粉和一氧化碳，用此方法制得的氮化鋁中含少量雜質碳和氧化鋁．
【實驗設計】利用空氣為原料，除去其它成分來獲得氮氣，進而和碳、三氧化二鋁反應制取氮化鋁．

請回答：
（1）如果洗氣瓶A、B中的溶液互換位置，則空氣中的水將不能除去；
（2）寫出D中反應的化學方程式N2+3C+Al2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlN+3CO；
【實驗二】測定所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質量分數(shù)
【查閱資料】
（1）Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；　
（2）AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑．
（3）氨氣易溶于水且易與酸反應．
【實驗設計】實驗步驟如下：
①按如圖乙組裝儀器，將9.1g氮化鋁樣品放入錐形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的濃NaOH溶液
②稱得盛有稀硫酸的燒杯和漏斗的總質量為200g
③打開止水夾C，從分液漏斗向錐形瓶中滴入濃NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生氣體為止
④打開止水夾B，從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑤再次稱量盛有稀硫酸的燒杯和漏斗的質量和為203.4g
⑥重復實驗④⑤步驟后稱得盛有稀硫酸的燒杯和漏斗的總質量仍為203.4g
【實驗討論】
（1）步驟①加入樣品前還應檢查裝置氣密性．
（2）裝置中使用漏斗的目的是防止液體倒吸．
（3）如果把燒杯中的稀硫酸換成濃硫酸，測定結果會偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（4）步驟④的目的是使反應產(chǎn)生的氨氣充分吸收．
【實驗結論】所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質量分數(shù)為90%．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．興趣小組同學發(fā)現(xiàn)實驗臺上整齊擺放的藥品中（如圖），有一試劑瓶的標簽破損．

【提出問題】這瓶試劑的成分是什么？
（1）【討論】根據(jù)受損標簽及實驗室藥品分類擺放的原則，這瓶試劑不可能是酸．
A．酸           B．堿         C．鹽
【猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaHCO3或Na2SO4或NaCl（任寫一種）．
（2）【設計并實驗】
小明用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=10，他判斷這是一種堿性溶液．對他的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是B．
A．方法正確，結果正確，且結論正確       B．方法不正確，結果偏小，但結論正確
C．方法不正確，結果偏大，結論不正確       D．方法正確，結果正確，但結論不正確
（3）小明認為它是NaOH溶液，小俊認為它是Na2CO3溶液．要進一步確定它的成分，小俊認為只需選擇上圖已有的試劑就能把它鑒別出來．他們又進行了實驗．
操作步驟實驗現(xiàn)象結論及化學方程式
取樣于試管中
取樣于試管中
滴加稀鹽酸（或氯化鋇溶液）		產(chǎn)生氣泡
（或產(chǎn)生白色沉淀）		猜想②正確
相關的化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．某固體粉末可能由氫氧化鈉、硫酸銅、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成，進行如下實驗：①取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物；②過濾，向不溶物中加入鹽酸，不溶物消失但不產(chǎn)生氣泡．下列對固體粉末成分的判斷中，正確的是 （　�。�
A．一定有硫酸銅B．可能有氫氧化鈉C．一定有碳酸鈉D．可能有碳酸鈣

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

10．下面是對四個實驗繪制的圖象，其中實驗結果與圖象對應準確的是（　�。�
A．
向pH=2的鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液
B．
用適量的KClO3和MnO2混合物加熱制O2
C．
向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過量
D．
向一定質量的稀鹽酸中加入鐵粉至過量

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．實驗前恰當處理實驗用品是保證實驗成功的關鍵，下列處理方法中，不正確的是（　　）
A．用pH試紙測定溶液的酸堿度，需先將試紙用水潤濕
B．配制一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液，所用燒杯需要干燥
C．做鐵絲與硫酸銅溶液反應實驗，鐵絲需要用砂紙打磨
D．進行過濾操作，需先將濾紙折成圓錐形后放在漏斗中潤濕使之緊貼漏斗內(nèi)壁

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖所示，玻璃瓶中都裝滿冷開水，并加入碳酸氫鈉（一種二氧化碳釋放劑）．將裝置置于光照條件下，一段時間后，判斷甲、乙兩瓶中哪枚鐵釘先出現(xiàn)銹跡，并說明理由．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署發(fā)布了2013世界環(huán)境日的主題確定為：“綠色消費，你行動了嗎？”此主題旨在動員人們思考綠色經(jīng)濟如何深入日常生活，并以此帶來關于社會、經(jīng)濟和環(huán)境方面的良性改變．下列做法不能體現(xiàn)綠色經(jīng)濟生活的是（　　）
A．減少食物加工過程B．注意節(jié)約用電
C．盡量購買本地的、當季的食物D．大量使用化肥和農(nóng)藥

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的兩種白色固體，同學們對鑒別這兩種物質非常感興趣，進行如下探究．
【查閱資料】
（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度
10℃20℃30℃40℃
Na2CO312.5 g21.5g　39.7g　49.0g
NaHCO3　8.1g　9.6g11．lg12.7g
（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉化學性質（部分）的比較
性質Na2CO3NaHCO3性質比較
溶液的酸堿性堿性堿性相同條件下，Na2C03溶液的堿性更強
熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定NaHCO3受熱分解生成Na2C03、C02 和H20
與鹽酸反應反應　反應均產(chǎn)生CO2，但NaHCO3與鹽酸的反應更加劇烈
【設計方案并實施】
實驗方案實驗現(xiàn)象及結論 1
方案一：20℃時，在100g水中加入11g該白色固體，充分溶解若有白色固體剩余，樣品為碳酸氫鈉； 否則為碳酸鈉．
方案二：分別將兩種白色固體溶于水制成5%的溶液，用玻璃棒分別蘸取少量待測液于pH試紙上，將其與標準比色板對照．pH值小的為碳酸氫鈉溶液．
方案三：分卻取少量固體于試管中加熱，然后將產(chǎn)生的氣體通入石灰水中．能產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體的是碳酸氫鈉．
方案四：如圖所示，分別將氣球中的固體粉末全部且同時倒入裝有過量鹽酸的試管中，觀察現(xiàn)象．1．試管中劇烈反應，反應更加劇烈的是碳酸氫鈉；
2．反應后兩氣球鼓起，鼓起較大的是碳酸氫鈉．
【實驗反思】
（1）通過上述實驗，我們知道依據(jù)物質的性質設計并進行對比實驗，能幫助我們更好地理解和掌握相關物理的性質．
（2）在兩種物質中，我們一般選用碳酸氫鈉來治療胃酸過多．理由是碳酸氫鈉比碳酸鈉堿性弱，比較安全．
（3）方案二中，為何都配制成質量分數(shù)相同的溶液？溶液濃度的不同，會導致溶液pH值的不同
（4）請寫出方案四中任意反應的化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

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