Question

17．某化學課堂利用桌面上的試劑：氫氧化鈉溶液、稀硫酸、氯化銅溶液，圍繞“酸堿中和反應”進行探究活動．
【演示實驗】甲小組：將稀硫酸加入到盛有氫氧化鈉溶液的小燒杯中，再滴加少量氯化銅溶液，無藍色沉淀出現(xiàn)．
乙小組：在盛有氫氧化鈉溶液的小燒杯中，加入少量氯化銅溶液出現(xiàn)藍色沉淀，逐滴滴加稀硫酸，邊加攪拌至藍色沉淀剛好消失．
【學生板演】氫氧化鈉和稀硫酸反應的化學方程式H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄ +2H₂O
【實驗小結(jié)】
（1）甲小組證明發(fā)生了中和反應的現(xiàn)象是滴加少量氯化銅溶液，無藍色沉淀出現(xiàn)．
（2）乙組同學認為他們不僅證明了中和反應的發(fā)生，而且確定了反應的終點，丙組同學提出異議，他們認為少量的氯化銅只能反應部分氫氧化鈉，故不能確定反應終點，丙組同學的說法是否正確？其原因是正確，氫氧化鈉溶液有剩余，．
【實驗拓展】大家對甲組同學實驗產(chǎn)物中是否還有稀硫酸進行了探究．
【查閱資料】酸和堿完全中和生成鹽和水，鹽溶液有酸堿性，強酸強堿形成的鹽顯中性，如氯化鈉溶液；強酸強堿形成的鹽顯酸性，如氯化銅溶液，強酸強堿形成的鹽顯堿性，如碳酸鈉溶液．
【實驗及結(jié)論】

實驗方案	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
方案一	取甲組反應后溶液，滴加過量碳酸鈉溶液	有氣泡產(chǎn)生	反應后硫酸溶液過量
方案二	取少量甲組反應后溶液，滴在pH試紙上，	試紙變色，對比比色卡，pH＜7

【評價反思】經(jīng)過反思同學們發(fā)現(xiàn)實驗方案中有一個是錯誤的，錯誤的原因是：氯化銅的水溶液也顯酸性．

Answer 1

分析 【學生板演】硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，注意化學式的寫法和配平；
【實驗小結(jié)】（1）根據(jù)氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀解答；
（2）少量的氯化銅只能反應部分氫氧化鈉，氫氧化鈉有剩余，故不能確定反應終點；
【實驗及結(jié)論】根據(jù)硫酸的性質(zhì)以及生成氯化銅的性質(zhì)進行分析；
【評價反思】根據(jù)氯化銅溶液顯酸性進行分析．

解答 解：【學生板演】硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄ +2H₂O，故填：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄ +2H₂O；
【實驗小結(jié)】
（1）將稀硫酸加入到盛有氫氧化鈉溶液的小燒杯中，再滴加少量氯化銅溶液，無藍色沉淀出現(xiàn)，說明 溶液中一定沒有氫氧化鈉，故甲小組證明發(fā)生了中和反應的現(xiàn)象是滴加少量氯化銅溶液，無藍色沉淀出現(xiàn)，故填：滴加少量氯化銅溶液，無藍色沉淀出現(xiàn)；
（2）少量的氯化銅只能反應部分氫氧化鈉，氫氧化鈉有剩余，故不能確定反應終點；故填：正確，氫氧化鈉溶液有剩余．
【實驗及結(jié)論】若硫酸過量，則硫酸與碳酸鈉反應產(chǎn)生氣體；硫酸過量，溶液顯酸性，可用試紙進行實驗；故填：有氣泡產(chǎn)生；取少量甲組反應后溶液，滴在pH試紙上；
【評價反思】由于氯化銅的水溶液也顯酸性，因此實驗二錯誤，故填：氯化銅的水溶液也顯酸性．

點評 此題通過中和反應考查了化學方程式的書寫，實驗方案設(shè)計、實驗操作、實驗方案的評價以及計算，解答時要全面審題，認真解答．