Question

【題目】某化學興趣小組對“NaOH溶液與稀硫酸是否恰好完全反應”進行探究．請你參與他們的探究活動，并回答有關問題．

（實驗探究）

（1）方案一：某同學按如圖所示的方法先向試管中加入約2mL NaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色．然后慢慢滴入稀硫酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)?/span>______色，證明NaOH溶液與稀硫酸恰好完全反應．

①請指出如圖操作中的錯誤______．

②寫出NaOH溶液與稀硫酸反應的化學方程式______．

（2）方案二：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取2mLNaOH溶液于試管中，滴入一定量的稀硫酸，振蕩后加入鎂條	若 ______	稀硫酸過量
	若沒有現(xiàn)象	NaOH溶液與稀硫酸恰好完全反應

（實驗反思）

（3）方案一在滴入稀硫酸的過程中，若觀察到曾有少量氣泡出現(xiàn)，請分析產(chǎn)生氣泡的原因可能是______（寫出一條即可）．

（4）有同學提出方案二不能證明NaOH溶液與稀硫酸恰好完全反應，其原因是______．為此，還需要選擇______（填一種試劑），再進行實驗即可．

（拓展應用）

（5）請舉一例說明中和反應在生產(chǎn)生活中的應用______．

Answer 1

【答案】無 滴管進入試管內(nèi) 2NaOH+H2SO4 ＝Na2SO4+2H2O 有氣泡冒出 氫氧化鈉溶液一部分變質(zhì)，含有碳酸鈉 加入鎂條，沒有現(xiàn)象，還有可能氫氧化鈉過量 酚酞試液即可 胃酸過多，可以用含有氫氧化鋁的藥物中和

【解析】

（1）當溶液變成無色時，證明NaOH溶液與稀硫酸恰好完全反應；膠頭滴管應該懸空放在試管的正上方滴加液體；氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，配平即可．故答案為：無；滴管進入試管內(nèi)；2NaOH+H2SO4 ＝Na2SO4+2H2O

（2）鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，會有氣泡冒出，故答案為：有氣泡冒出；

（3）氫氧化鈉溶液一部分變質(zhì)，含有碳酸鈉，碳酸鈉和硫酸反應有氣泡冒出；故答案為：氫氧化鈉溶液一部分變質(zhì)，含有碳酸鈉

（4）有同學提出方案二不能證明NaOH溶液與稀硫酸恰好完全反應，其原因是加入鎂條，沒有現(xiàn)象，還有可能氫氧化鈉過量；如果再加入酚酞試液，變紅色，說明堿過量，如果無變化，說明恰好中和．故答案為：加入鎂條，沒有現(xiàn)象，還有可能氫氧化鈉過量；酚酞試液即可

（5）中和反應在生產(chǎn)生活中的應用：藥物治療胃酸過多、酸性土壤中撒入熟石灰等，答案為：胃酸過多，可以用含有氫氧化鋁的藥物中和