Question

（2010?白下區(qū)一模）某化工廠排出的不含鈣廢水澄清透明、略顯藍色．某同學取少量廢水，加入過量的鹽酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．過濾，所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份濾液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色沉淀．
（1）加入過量的鹽酸，生成的白色沉淀是

AgCl

（填化學式，下同）；濾液中加入稀硫酸，生成的白色沉淀是

BaSO₄

．
（2）在下列物質(zhì)中，廢水中含有的是

C

（選填序號）
A．氯化物           B．硫酸鹽           C．硝酸鹽           D．碳酸鹽
（3）該同學設(shè)計了一個從廢水中除去重金屬離子的實驗方案（如下圖所示）．[已知：白色的Fe（OH）₂固體在潮濕的空氣中可迅速轉(zhuǎn)變成紅褐色的Fe（OH）₃；金屬鋇比金屬鈣活潑．]

①固體A中含有的物質(zhì)是

鐵、銅、銀

．
②在下列物質(zhì)中，溶液B中含有的是

C D

（選填序號）．
A．K₂CO₃      B．Fe（NO₃）₂ C．MgCl₂      D．Ba（NO₃）₂
③第Ⅳ步反應的化學方程式為

Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaNO₃

．

Answer 1

分析：根據(jù)已有的知識進行分析，加入鹽酸能產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀是氯化銀，加入硫酸能產(chǎn)生不溶于稀硝酸的沉淀是硫酸鋇，說明溶液中含有銀離子和鋇離子，要除去重金屬離子，可以依據(jù)金屬活動性順序，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：（1）加入鹽酸能產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀是氯化銀，加入硫酸能產(chǎn)生不溶于稀硝酸的沉淀是硫酸鋇，故填：AgCl，BaSO₄；
（2）溶液中含有銀離子和鋇離子，只能是含有硝酸鹽，故填：C；
（3）廢水中含有的重金屬離子是鋇離子、銅離子和銀離子，可以加入鐵，使鐵與硝酸銅和硝酸銀反應生成銅和銀，故A中含有鐵、銅、銀，溶液B中含有硝酸亞鐵和硝酸鋇，硝酸鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，故答案為：①鐵、銅、銀；②C D；③Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaNO₃．

點評：本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行．