Question

15．一化工廠產(chǎn)生的廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅（不考慮其它物質(zhì)），為回收銅和硫酸亞鐵，研究人員設計出“用鐵處理”的發(fā)案，取100g上述廢液，向其中加入2.8g鐵粉，恰好完全反應，測得反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%，求：
（1）回收得到銅的質(zhì)量為3.2g
（2）回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)參加反應的鐵的質(zhì)量和對應的化學方程式求算生成的銅的質(zhì)量，進而求算生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量．

解答 解：設2.8g鐵完全反應生成的銅的質(zhì)量為x
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
56                          64
2.8g                        x
$\frac{56}{64}$=$\frac{2.8g}{x}$
x=3.2g
硫酸亞鐵質(zhì)量為（100g+2.8g-3.2g）×15%=14.94g
答：（1）回收得到銅的質(zhì)量為 3.2g
（2）回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是14.94g．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．