Question

3．通過學習化學，我們知道了多種途徑可以制取氧氣．如：
A．電解水  B．分離空氣      C．加熱高猛酸鉀       D．分解過氧化氫        E．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物
（1）E處另一種制取氧氣的方法是加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物．
（2）若用圖1裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣，該反應的文字或符號表達式是高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣或2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）儀器②的名稱是集氣瓶；實驗結束，停止加熱時要先把導管移出水面，其理由是防止水倒流入試管，引起試管的炸裂，此時發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產生該現(xiàn)象的原因可能是試管口沒有放一團棉花，加熱過程中高錳酸鉀顆粒進入水中．
（4）若分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如圖2：

要得到平穩(wěn)的氧氣流，應選用的發(fā)生裝置是甲（選填“甲”或“乙”）；若用丙裝置用排水法收集氧氣，氣體應從b（選填“a”或“b”）端導入；若要使用丙瓶中已集滿的氧氣，水應從a（選填“a”或“b”）端導入．
（5）某實驗小組對二氧化錳催化過氧化氫的實驗進行了研究，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗次序	1	2	3	4	5	6
10%的過氧化氫溶液的用量/mL	30	30	30	30	30	30
二氧化錳粉末的用量/g	0.1	0.3	0.5	0.7	0.9	1.1
收集相同體積氧氣所用的時間/s	17	7	4	2	2	2

從實驗數(shù)據(jù)可知，本實驗中二氧化錳粉末的最佳用量是C．
A.0.3g           B.0.5g          C.0.7g           D.0.9g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)制取氧氣的方法進行解答；
（2）根據(jù)加熱分解高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣解答；
（3）根據(jù)常見儀器的名稱以及氧氣制取的注意事項進行解答；
（4）根據(jù)分液漏斗、注射器能夠控制液體藥品的流量，從而可以控制反應速率；氧氣不易溶于水，密度比空氣大．用排水法收集氧氣，氣體應該從b端進入進行分析．
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以判斷二氧化錳的最佳用量．

解答 解：（1）另一種制取氧氣的方法為加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物；
（2）加熱分解高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應文字表達式：高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）儀器的名稱：①試管；②集氣瓶；為防止水倒流入試管，引起試管的炸裂，實驗結束，停止加熱時要先把導管移出水面；試管口沒有放一團棉花，加熱過程中高錳酸鉀顆粒進入水中，使水槽中的水變成了淺紫色．
（4）注射器能夠控制過氧化氫溶液的流量，從而可以控制反應速率，進而可以得到平穩(wěn)的氧氣流，因此應選用的發(fā)生裝置是甲裝置；
丙中盛放的液體試劑是水，氣體應從b端導入，水從a端排出，為排水法收集氧氣；
若要使用丙瓶中已集滿的氧氣，水應從a端導入．
（5）從實驗數(shù)據(jù)可知．本實驗中二氧化錳粉末的最佳作用量是0.7g．
故答案為：（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物；
（2）高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣或2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）②集氣瓶；防止水倒流入試管，引起試管的炸裂；試管口沒有放一團棉花，加熱過程中高錳酸鉀顆粒進入水中．
（4）甲；b；a；
（5）C．

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．