Question

16．某校舉行葉脈標(biāo)簽制作比賽，要求選手在規(guī)定時間內(nèi)，根據(jù)自己的創(chuàng)意設(shè)計，對葉脈進(jìn)行染色、繪畫、裁割、拼接等藝術(shù)加工．比賽時某組選手配制了300克10%的氫氧化鈉溶液，比賽結(jié)束后他們對剩余的氫氧化鈉廢液用鹽酸進(jìn)行了中和處理．
（1）配制上述溶液時需要?dú)溲趸�鈉固體30克；
（2）完全中和廢液時用去14.6%的鹽酸100克，則剩余廢液中含氫氧化鈉溶質(zhì)多少克？
（假設(shè)廢液中的其他物質(zhì)均不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)）

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行解答即可．

解答 解：（1）300g10%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為：300g×10%=30g；
（2）設(shè)剩余廢液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40     36.5
x    100g×14.6%
$\frac{40}{x}=\frac{36.5}{100g×14.6%}$
x=16g
答案：
（1）30g；
（2）剩余廢液中含氫氧化鈉溶質(zhì)為16g．

點評 本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，完成此題，關(guān)鍵是找準(zhǔn)反應(yīng)的原理，找出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系然后列比例式計算．