Question

13．請(qǐng)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)解釋下列現(xiàn)象：
（1）NaOH在生活中可用來去除油污，是因?yàn)闅溲趸�鈉能與油脂反應(yīng)．
（2）一氧化碳用于煉鐵的原理（用化學(xué)方程式表示）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）用天然氣作燃料的原理（用化學(xué)方程式表示）CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（4）將一包放置較長(zhǎng)時(shí)間的食品干燥劑放入燒杯中，加入足量的稀鹽酸，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：CaO+H₂O=Ca（OH）₂、CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O、Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；（寫三個(gè)即可）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉的堿性分析；
（2）用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)原理是在高溫條件下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳作還原劑，從鐵礦石中將鐵還原出來．
（3）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；
（4）生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可做食品干燥劑，一包放置較長(zhǎng)時(shí)間的食品干燥劑中可能含有氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣．

解答 解：（1）氫氧化鈉具有堿性，可以與油脂發(fā)生反應(yīng)，而除去油污；
（2）煉鐵是將原料（鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣）通入高爐中，在高爐中發(fā)生復(fù)雜反應(yīng)，生成鐵的單質(zhì)，例如以赤鐵礦為例，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
（4）首先生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
生石灰與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O，
氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O，
碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）油脂；（2）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；（3）CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；（4）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O；Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途及其化學(xué)方程式的書寫等方面的知識(shí)，書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意遵循質(zhì)量守恒定律．