Question

4．根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)計(jì)算．

（1）合金中鋅的質(zhì)量為13.5g．
（2）第二次加入50g14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)后得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，銅不會(huì)與鹽酸反應(yīng)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，依據(jù)題中加入的鹽酸和剩余的固體進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）合金中鋅的質(zhì)量為15g-1.5g=13.5g；
（2）設(shè)第二次加入50g14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成氫氣質(zhì)量為y，
      Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
      65       136   2 
    15g-2g      x    y
   $\frac{65}{15g-2g}$=$\frac{136}{x}$=$\frac{2}{y}$ 
 x=27.2g
 y=0.4g
第二次加入50g14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{27.2g}{（15g-2g）+50g×2-0.4g}$×100%=24.2%．
故答案為：（1）13.5；
（2）第二次加入50g14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.2%．

點(diǎn)評(píng) 因?yàn)殂~不與酸反應(yīng)，因此反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量就是銅的質(zhì)量，消耗的即為鋅的質(zhì)量，要注意正確理解題意來分解答．