Question

12．向100g、3.65%的鹽酸中逐滴加入4%的氫氧化鈉溶液，溶液的pH或相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，其中正確的是（　�。�

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 觀察圖示，由所滴加的稀硫酸質(zhì)量與溶液的pH變化的函數(shù)關(guān)系圖，在加入25g稀硫酸所得溶液pH=7時(shí)，硫酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由消耗氫氧化鈉的質(zhì)量計(jì)算所加稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，生成的硫酸鈉的質(zhì)量，由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式求出稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y
   NaOH+HCl=NaCl+H₂O 
    40   36.5    58.5
   x4% 100g×3.65%  y
$\frac{40}{x40%}$=$\frac{36.5}{100g×3.65%}$      x=100g
$\frac{36.5}{100g×3.65%}$=$\frac{58.5}{y}$  y=5.85g
恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.85g}{100g+100g}$×100%=2.925%≈2.93%．
A．由以上分析可知，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.93%；圖象正確；
B、向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸中逐滴加入4%的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液滴加50g時(shí)反應(yīng)氯化氫溶質(zhì)一半，但溶液的質(zhì)量增加，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是減少一半；圖象錯(cuò)誤；
C．向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸中逐滴加入4%的氫氧化鈉溶液，開始溶液顯酸性pH小于7；故圖象錯(cuò)誤；
D．由以上分析可知，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.93%；圖象錯(cuò)誤；
故選項(xiàng)為：A．

點(diǎn)評 本題重點(diǎn)考查復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì)分析圖象，判斷產(chǎn)物，屬于一道溶液綜合性的題目．