Question

20．某工廠廢液中含有CuSO₄（其他成分不含銅元素），現(xiàn)按以下流程回收金屬銅．

（1）回收過程中，加入適量稀硫酸可除去過量鐵屑，該反應(yīng)的化學方程是為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，這個反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．
（2）洗滌后的濾渣不能用加熱的方法干燥，其原因是加熱時，銅要與氧氣反應(yīng)，生成氧化銅，導致回收到的銅不純．
（3）現(xiàn)有一批廢液，其中含4噸CuSO₄，理論上可從該廢液中回收得到多少噸金屬銅？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)置換反應(yīng)的概念分析；
（2）根據(jù)金屬的化學性質(zhì)分析；
（3）硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量計算生成銅的質(zhì)量．

解答 解：（1）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)．故填：置換反應(yīng)．
（2）由于洗滌后的濾渣為金屬銅，加熱時，銅要與氧氣反應(yīng)，生成氧化銅，導致回收到的銅不純；故填：加熱時，銅要與氧氣反應(yīng)，生成氧化銅，導致回收到的銅不純．
（3）設(shè)理論上可從該廢液中回收金屬銅的質(zhì)量為x
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
      160                    64
        4t                       x
    $\frac{160}{64}$=$\frac{4t}{x}$
x=1.6t
答：理論上可從該廢液中回收金屬銅1.6t．

點評 本題考查了銅的回收，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行分析并寫出反應(yīng)的方程式進行計算．