【題目】某工廠排放的工業(yè)廢水中含有硫酸亞鐵和少量硫酸銅。下圖是從該廢水中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體的主要流程，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)廢水中加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（2）操作I名稱為______________。

（3）進(jìn)行操作I前加入稀硫酸的目的是___，能否用稀鹽酸代替？_______（填“能”或“不能”），原因是______________。

（4）實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸的具體操作為______________。

【答案】 過(guò)濾 除去銅中過(guò)量的鐵粉 不能 因?yàn)檫@樣會(huì)生成氯化亞鐵使硫酸亞鐵不純凈 將濃硫酸酸緩慢沿內(nèi)壁倒入水中，并不斷攪拌

【解析】

（1）工業(yè)廢水中含有硫酸亞鐵和少量硫酸銅，按照流程加入鐵粉后，鐵粉會(huì)與硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)方程式：；

（2）操作一之后形成了固體和溶液，分離固體和溶液的方法是過(guò)濾；

（3）因工業(yè)廢水中加了過(guò)量鐵粉，因此得到的固體中有銅和過(guò)量的鐵，加入稀硫酸的目的是為了將銅中的鐵粉除去，生成硫酸亞鐵，提高硫酸亞鐵的回收率；

（4）鐵和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化亞鐵，而該流程是為了回收硫酸亞鐵晶體，若生成氯化亞鐵則會(huì)導(dǎo)致硫酸亞鐵不純，故不能用稀鹽酸代替稀硫酸；

（5）濃硫酸的稀釋需要將濃硫酸酸緩慢沿內(nèi)壁倒入水中，并不斷攪拌防止局部溫度過(guò)高沸騰；

故答案為：；過(guò)濾；除去銅中過(guò)量的鐵粉；不能；因?yàn)檫@樣會(huì)生成氯化亞鐵使硫酸亞鐵不純凈；將濃硫酸酸緩慢沿內(nèi)壁倒入水中，并不斷攪拌。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表示初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金屬單質(zhì)，A和G均為紅色，他們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示反應(yīng)條件，部分反應(yīng)物及生成物已略去，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)式為______。

(2)B的一種用途是______。

(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。

(4)E、F、G三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______。

(5)寫出一個(gè)符合題中要求的反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液與人們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。

（1）下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是________（填字母）。

A均一、穩(wěn)定的液體都是溶液

B硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C飽和溶液可能是是稀溶液，不飽和溶液可能是濃溶液

（2）向pH=4的稀硫酸中緩慢滴加一定量蒸餾水后，所得溶液的pH可能為_______（填字母）。

A3

B5

C7

D9

（3）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問(wèn)題。


①交點(diǎn)P表示的意義為_______。

②t3℃時(shí)，分別取50g甲、乙、丙三種固體物質(zhì)溶于100g水中，充分溶解后，一定達(dá)到飽和溶液的是________（填“甲” “乙”或“丙”）。

③t2℃時(shí)將50g甲放入50g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知如圖A、B、C三種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖依次為：

（1）當(dāng)A、B為原子結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，X=_____；Y=_____；

（2）當(dāng)A為離子結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，若該離子帶2個(gè)單位正電荷時(shí)，則其離子符號(hào)為_____，若該離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷時(shí)，則其離子符號(hào)為_____。

（3）C表示的是離子結(jié)構(gòu)示意圖，為_____（填“陽(yáng)離子”、“陰離子”或“原子”）；該元素與B元素形成的化合物的化學(xué)式為_____；該化合物是由_____（填“分子”、“原子”或“離子”）構(gòu)成。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下圖是元素的相關(guān)信息，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.鑭元素屬于非金屬元素

B.鑭原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子

C.鑭原子核內(nèi)有57個(gè)中子

D.鑭原子的相對(duì)原子質(zhì)量為138.9g

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】結(jié)合下列檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，回答有關(guān)問(wèn)題。

（1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中變質(zhì)的反應(yīng)可以用化學(xué)方程式表示__。

（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氫氧化鈉溶溶液是否變質(zhì)；

下列實(shí)驗(yàn)中，可判斷出其是否變質(zhì)的是_____。

A 樣品+酚酞溶液

B 樣品+過(guò)量稀鹽酸

C 樣品+澄清石灰水

D 樣品+硝酸鋇溶液

（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定氫氧化鈉容易的變質(zhì)程度:

取20g該氫氧化鈉溶液，加入過(guò)量的氯化鈣溶液，共產(chǎn)生沉淀5g,據(jù)此計(jì)算，該溶液中碳酸鈉的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為___。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空。

（1）2個(gè)氯離子__________________。

（2）地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)占第二位的元素_______________。

（3）氨氣中氮元素的化合價(jià)________________________。

（4）鐵銹的主要成分______________________________。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】十三五期間，煙臺(tái)將建設(shè)大型海水淡化廠，綠色生態(tài)、綜合利用海洋資源將是設(shè)計(jì)的重點(diǎn)，如圖是某設(shè)計(jì)院設(shè)計(jì)的綜合利用的海水的流程圖，據(jù)圖回答問(wèn)題

（1）反滲透膜法與濾紙過(guò)濾法在原理上都是利用混合體系中各物質(zhì)的_______不同進(jìn)行分離的方法。

（2）過(guò)程③是氨堿法制純堿的一個(gè)流程，需要向飽和食鹽水中先后加入的兩種物質(zhì)是_______（寫化學(xué)式），該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，碳酸氫鈉在生活中的用途是_______。

（3）過(guò)程④采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，而不采用冷卻熱飽和溶液方法，原因是_______。

（4）如果要充分利用海邊貝殼資源，過(guò)程⑤生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式是_______。

（5）濃海水中Mg2+、SO42﹣、Ca2+，可用離子交換膜直接除去，若用化學(xué)沉淀法依次除去Mg2+、SO42﹣、Ca2+，需要的三種離子依次是_______（寫離子符號(hào)）

（6）離子交換膜是對(duì)特定離子的選擇性透過(guò)膜，可以使帶特定電量的離子透過(guò)，過(guò)程②中“某種離子交換膜”選擇透過(guò)的離子特點(diǎn)是_______。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石灰石高溫煅燒獲得的生石灰是煉鋼生產(chǎn)中的主要堿性造渣材料，其活性度好壞對(duì)冶煉過(guò)程有重要影響。

（提出問(wèn)題）哪些因素可能影響生石灰的活性度？

（查閱資料）生石灰活性度體現(xiàn)了生石灰與其他物質(zhì)的反應(yīng)能力，是表征生石灰水化反應(yīng)速度的一個(gè)指標(biāo)。生產(chǎn)中常用的檢測(cè)標(biāo)準(zhǔn)定義為：在足夠時(shí)間內(nèi)，用中和生石灰消化時(shí)產(chǎn)生的Ca(OH)2所消耗的鹽酸的體積數(shù)（單位為mL）表示。

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)1：相同條件下，煅燒不同石灰石，測(cè)生石灰的活性度。

產(chǎn)地

石灰石

生石灰

外觀

CaO含量/%

活性度/mL

A地

灰白色

94.89

391

B地

灰白色帶少量紅棕色

89.97

375

實(shí)驗(yàn)2：取某石灰石試樣，在電爐內(nèi)進(jìn)行煅燒，燒成后測(cè)定生石灰的活性度。

時(shí)間/min

各煅燒溫度下的生石灰活性度/mL

1050℃

1100℃

1150℃

1200℃

1250℃

1300℃

12

790

836

868

808

454

412

16

793

856

871

845

556

530

20

795

863

873

864

617

623

實(shí)驗(yàn)3：煅燒溫度1050℃時(shí)，加NaCl和不加NaCl，比較煅燒石灰石的分解率（分解率影響生石灰活性度）。

（解釋與結(jié)論）

（1）實(shí)驗(yàn)1的目的是___________。

（2）能證明最佳煅燒溫度為1100~1200℃的證據(jù)是__________。

（3）實(shí)驗(yàn)3的結(jié)論是_________。

（反思與評(píng)價(jià)）

（4）寫出石灰石高溫分解生成生石灰和另一種氧化物的化學(xué)方程式_________。

（5）除以上研究的可能影響生石灰活性度的因素外，你認(rèn)為還可以研究的其他因素有_______（寫出一條即可）。

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