Question

20．往滴有無色酚酞試液的40克未知濃度的氫氧化鈉溶液中逐漸滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸溶液，使其發(fā)生中和反應，當?shù)稳?0克鹽酸溶液后，兩者恰好完全反應．則：
（1）整個過程中，溶液的顏色由紅色變成了無色；
（2）原氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？
（3）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，由參加反應的稀鹽酸的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量，進而計算出氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，當氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，燒杯中的液體由紅色恰好變?yōu)闊o色，故填：紅；無；
（2）消耗鹽酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：50g×14.6%=7.3g
設氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5    40      58.5
7.3g     x          y
$\frac{36.5}{7.3g}=\frac{40}{x}=\frac{58.5}{y}$
x=8g，y=11.7g
故氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{8g}{40g}×100%$=20%
答：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%．
（3）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{11.7g}{40g+50g}×100%$=13%；
答：反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．