Question

18．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈉溶液和稀硫酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．此時(shí)，他們停止滴加稀硫酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究．
【提出問題】該燒杯內(nèi)的溶液中溶質(zhì)是什么？
【進(jìn)行猜想】（A）溶質(zhì)可能是Na₂SO₄與NaOH
（B）溶質(zhì)可能只是Na₂SO₄
（C）溶質(zhì)可能是（1）Na₂SO₄、H₂SO₄，你猜想的理由是（2）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成（可溶于水的）硫酸鈉，且硫酸有剩余．
【實(shí)驗(yàn)探究】
小華從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴加少量的氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成，于是他認(rèn)為猜想（C）成立．請(qǐng)你評(píng)價(jià)小華的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確（3）滴加氯化鋇溶液生成白色沉淀，只能說明溶液中含有SO₄^2-，不能判斷溶液中是否含有硫酸，所以不能說明猜想（C）成立．
小明從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，并向試管中滴加少量硫酸銅溶液，振蕩，觀察到（4）生成藍(lán)色沉淀現(xiàn)象，于是他得出猜想（A）成立．
【反思與拓展】
同學(xué)們改正了此中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)并使其恰好反應(yīng)，他們先向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴（5）酚酞試液，再慢慢滴加（6）稀硫酸至溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色，最終成功完成了實(shí)驗(yàn)．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)進(jìn)行分析解答，氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水；氫氧化鈉呈堿性，能使酚酞試液變紅；硫酸和硫酸鈉不能使酚酞試液變色；鋇離子能與硫酸根離子結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，據(jù)此解答．

解答 解：【進(jìn)行猜想】反應(yīng)可能是恰好反應(yīng)，只有硫酸鈉、也可能是一種物質(zhì)完全反應(yīng)，另一種物質(zhì)有剩余，若氫氧化鈉過量，則含有氫氧化鈉和硫酸鈉；若硫酸過量，則含有硫酸和硫酸鈉；
【實(shí)驗(yàn)探究】
（3）滴加氯化鋇溶液生成白色沉淀，只能說明溶液中含有SO₄^2-，不能判斷溶液中是否含有硫酸，所以不能說明猜想（C）成立，
（4）氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，所以說明溶液中含有氫氧化鈉，故猜想（A）成立．
【反思與拓展】氫氧化鈉呈堿性，能使酚酞試液變紅；硫酸和硫酸鈉不能使酚酞試液變色；所以先向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，再慢慢滴加稀硫酸至溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色，所以酸堿恰好中和．
故答案為：（1）Na₂SO₄、H₂SO₄；（2）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成（可溶于水的）硫酸鈉，且硫酸有剩余；
（3）不正確，滴加氯化鋇溶液生成白色沉淀，只能說明溶液中含有SO₄^2-，不能判斷溶液中是否含有硫酸，所以不能說明猜想（C）成立；
（4）生成藍(lán)色沉淀；
（5）酚酞試液；
（6）稀硫酸至溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿中和反應(yīng)以及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以從反應(yīng)后的產(chǎn)物和其有關(guān)的性質(zhì)著手．