Question

【題目】某學(xué)習(xí)小組在實驗室制取CO2氣體的過程中，不慎用到了濃鹽酸，導(dǎo)致制得的CO2氣體中混有氯化氫氣體，他們設(shè)計了如下除去氯化氫氣體并探究CO2與過氧化鈉（Na2O2）反應(yīng)的實驗． 查閱資料得知：過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，能與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
請回答下列問題：

（1）裝置A的作用是 ．
（2）為確定反應(yīng)后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學(xué)取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含 ， 該小組同學(xué)繼續(xù)進行探究．
（3）【提出問題】反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：NaOH 猜想三：Na2CO3和NaOH
經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為猜想不合理，理由是 ．
（4）【實驗驗證】小組同學(xué)取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過量的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想三成立．
（5）【交流反思】小組中有同學(xué)認(rèn)為，將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結(jié)論，你認(rèn)為該同學(xué)的觀點（填“正確”或“錯誤”），理由是 ．
（6）【拓展延伸】在盛有氯化銨（NH4Cl）濃溶液的試管中，加入足量的過氧化鈉（Na2O2）固體，有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是 ．

Answer 1

【答案】
（1）吸收CO2中混有的HCl
（2）Na2O2
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)前有碳元素，反應(yīng)后也應(yīng)有碳元素
（4）氯化鈣
（5）正確；因為氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，如果有藍色沉淀生成，說明固體中含有氫氧化鈉
（6）氨氣和氧氣
【解析】解：（1）裝置A的作用是吸收CO2中混有的HCl，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑（2）為確定反應(yīng)后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學(xué)取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水，由于2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，溶解形成溶液M，無氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含Na2O2；【做出猜想】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)前有碳元素，反應(yīng)后也應(yīng)有碳元素；【實驗驗證】向其中加入足量氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，說明固體中含有碳酸鈉；Ⅲ、過濾后在濾液中滴加酚酞溶液，液體變?yōu)榧t色，說明固體中含有氫氧化鈉．【交流反思】將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結(jié)論，因為氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，如果有藍色沉淀生成，說明固體中含有氫氧化鈉．【拓展延伸】過氧化鈉在水中反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液和氯化銨反應(yīng)生成氨氣． 答案：（1）吸收CO2中混有的HCl；（2）Na2O2；【做出猜想】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)前有碳元素，反應(yīng)后也應(yīng)有碳元素；【實驗驗證】氯化鈣；【交流反思】正確；因為氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，如果有藍色沉淀生成，說明固體中含有氫氧化鈉；【拓展延伸】氨氣和氧氣．
（1）根據(jù)碳酸氫鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳解答；（2）根據(jù)題中信息結(jié)合2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑分析解答；【做出猜想】根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答；【實驗驗證】根據(jù)碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉；顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色解答；【交流反思】根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀解答；（3）過氧化鈉能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；【拓展延伸】根據(jù)過氧化鈉在水中反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液和氯化銨反應(yīng)生成氨氣解答．