4．在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)不正確的是（　　）
　　　物質(zhì)甲乙丙丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g203220
反應(yīng)后質(zhì)量/gX2820
A．該反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng)
B．反應(yīng)后甲物質(zhì)的質(zhì)量值x=15
C．物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑
D．參加反應(yīng)的丁物質(zhì)與生成的乙物質(zhì)的質(zhì)量比為4：7

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出“X”的值，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)后，質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物結(jié)合表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以20+3+2+20=X+28+2+0，因此X=15g；甲、丁質(zhì)量都減少，是反應(yīng)物；乙增加，是生成物；甲反應(yīng)掉了20g-15g=5g，丁的反應(yīng)質(zhì)量為20g-0g=20g，生成的乙的質(zhì)量為28g-3g=25g．?dāng)?shù)據(jù)可以如下處理：

物質(zhì)甲乙丙丁
反應(yīng)前質(zhì)量（g）203220
反應(yīng)后質(zhì)量（g）X=152820
質(zhì)量變化-5+250-20
A、反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)，故說(shuō)法正確；
B、反應(yīng)后甲物質(zhì)的質(zhì)量值x=15，故正確；
C、物質(zhì)丙的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故說(shuō)法正確；
D、參加反應(yīng)的丁物質(zhì)與生成的乙物質(zhì)的質(zhì)量比為20g：25g=4：5≠4：7，故說(shuō)法錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)基本操作的敘述正確的是（　　）
A．用滴管滴加液體時(shí)，將滴管伸入試管中
B．用量筒量取7mL液體時(shí)，最好選用10mL量筒
C．檢驗(yàn)一集氣瓶中是否集滿氧氣，可以將帶火星的木條伸入集氣瓶中
D．給試管里的液體加熱時(shí)，試管底部要與酒精燈芯接觸

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．化學(xué)是一門研究物質(zhì)的科學(xué)，我們一般從物質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備、用途等方面研究一種物質(zhì)或一類物質(zhì)，以金屬為例，請(qǐng)你參與其中回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）認(rèn)識(shí)金屬元素存在：自然界中大多數(shù)金屬都以化合物的形式存在．下列礦石的主要成分屬于氧化物的是ACD（填字母序號(hào)，下同）；
A．鋁土礦（主要成分Al2O2）   B．鉀長(zhǎng)石（主要成分KASi3O8）
C．赤鐵礦（主要成分Fe2O3）        D．磁鐵礦（主要成分Fe3O4）

（2）探究金屬性質(zhì)：金屬原子容易失去最外層電子，化學(xué)性質(zhì)活潑．圖1為探究金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，圖2是金屬化學(xué)性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)圖．
①圖1甲中反應(yīng)現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量，丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
②圖1只有乙中不反應(yīng)，能得出三種金屬活動(dòng)性及它們和氫元素的位置關(guān)系，由強(qiáng)到弱的順序是Al、Fe、H、Cu （填元素符號(hào)）；
③依據(jù)圖1完成金屬性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)，圖2中的A屬于鹽（填物質(zhì)類別）；
（3）認(rèn)識(shí)金屬的制備：工業(yè)上常采用還原法、置換法、電解法制備金屬．用氧化鋁電解成鋁的化學(xué)方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
 （4）金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
①下列金屬制品的用途，利用其導(dǎo)電性的是B
A．鐵鍋   B．銅導(dǎo)線   C．鋁箔   D．黃金飾品
②合金性能優(yōu)于單一金屬，因而被廣泛應(yīng)用．焊錫（主要含錫、鉛）與其組成金屬相比具有熔點(diǎn)低的特性，可用于焊接電子元件；
③金屬是一種有限資源，需要保護(hù)和回收利用．黃銅（銅鋅合金）用作彈殼的制造．現(xiàn)有一批使用過(guò)的，銹跡斑斑的彈殼，處理這批彈殼可以制得硫酸鋅和銅，其主要流程如下所示．

【收集資料】彈殼上的銹主要為Cu2（OH）2CO3，能與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸銅溶液；彈殼和其他雜質(zhì)不溶入水，也不參加反應(yīng)．
a．寫出彈殼上的銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
b．固體D為銅、鋅．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．自2015年1月起，國(guó)內(nèi)重型柴油機(jī)普推國(guó)IV排放標(biāo)準(zhǔn)．減排的原理為：向反應(yīng)罐內(nèi)噴入車用尿素溶液，在一定條件下，尿素[CO（NH2）2]先轉(zhuǎn)化為NH3，NH3再與發(fā)動(dòng)機(jī)排出的NO等反應(yīng)生成氮?dú)夂退?qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）尿素屬于有機(jī)物（填“有機(jī)物”或“無(wú)機(jī)物”）；
（2）NH3與NO在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$5N2+6H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

19．如圖1所示是實(shí)驗(yàn)室制取和收集氣體的裝置，請(qǐng)按要求作答：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用雙氧水和二氧化錳制氧氣，二氧化錳所起的作用是催化作用；欲通過(guò)平穩(wěn)的氣流得到較純凈的氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置和收集裝置依次是CF．（填字母）
（2）選用裝置A和F通過(guò)加熱KMnO4制取O2并收集O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，待高錳酸鉀完全反應(yīng)后，用如圖2方法回收生成物中的二氧化錳，則二氧化錳在如圖2中的f處（選“f”或“g”）．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取并收集CO2應(yīng)選用的裝置是如圖1中的BD（或CD）（填字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）用如圖3裝置排空氣收集H2，氣體應(yīng)從導(dǎo)管的b（填“a”或“b”）端進(jìn)入．
（5）取10g粗鋅與足量的一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸充分反應(yīng)后，稱得剩余固體的質(zhì)量為3.5g，則生成氫氣的質(zhì)量為多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)，可以得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�
A．
既說(shuō)明甲烷具有可燃性，又說(shuō)明甲烷是由氫元素和碳元素組成
B．
既說(shuō)明二氧化碳的密度比空氣大，又說(shuō)明二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒
C．
既說(shuō)明鐵絲具有可燃性，又說(shuō)明增大氧氣的濃度能促進(jìn)燃燒
D．
既說(shuō)明二氧化碳可溶于水，又說(shuō)明二氧化碳能與水反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．對(duì)于含有68g過(guò)氧化氫的雙氧水能產(chǎn)生多少克氧氣，小海同學(xué)利用化學(xué)式進(jìn)行了解答，如表中所示．請(qǐng)改正小海的錯(cuò)誤：
解：68g過(guò)氧化氫中氧元素的質(zhì)量為：68g×$\frac{20}{{H}_{2}{O}_{2}}$×100%=68g×$\frac{32}{34}$=64g，因?yàn)?br />氧氣中的氧元素來(lái)自于過(guò)氧化氫，所以68g過(guò)氧化氫產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為64g．
改正：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x，
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，
68 32
68g x
$\frac{68}{68g}=\frac{32}{x}$，
x=32g，
答：68g過(guò)氧化氫的雙氧水能產(chǎn)生32g氧氣．．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

13．探究學(xué)習(xí)小組在制作“葉脈書簽”時(shí)，需要將樹(shù)葉放在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液中煮沸，如圖1所示為該小組配制10%的氫氧化鈉溶液的操作過(guò)程：

（1）圖1中儀器a的名稱是燒杯，寫出該儀器的另一種用途較大量的試劑的反應(yīng)容器．
（2）操作B中，必須將氫氧化鈉固體放在燒杯里，并置于托盤天平左盤（填“左”或“右”）進(jìn)行稱量．
（3）操作D中，用量筒量取所需體積的蒸餾水時(shí)還用到膠頭滴管（填寫儀器名稱），某同學(xué)在讀取量筒讀數(shù)時(shí)的視線如圖2所示，若其他操作正確，則會(huì)造成所配制氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ顚憽捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o(wú)影響”）．
（4）如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，要先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液．
（5）制作“葉脈書簽”結(jié)束后，劉強(qiáng)同學(xué)想繼續(xù)測(cè)定廢液的酸堿度，下列用品不需要的是c（填寫字母標(biāo)號(hào)）．
a．玻璃棒   b．pH試紙   c．酚酞試液   d．白瓷板（或玻璃片）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里，同學(xué)們?cè)趯?duì)酸和堿的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

（1）酸和堿的組成中都含有氫元素，如圖1是氫在元素周期表中的一些信息，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是C．
A．氫元素屬于非金屬元素       B．氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1
C．氫原子的質(zhì)量為1.008       D、氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）如圖2是某種高濃度鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．若要配制120g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.6%的稀鹽酸溶液，需要量取該鹽酸的體積為40mL
（3）盛裝燒堿溶液的試劑瓶不能敞口放置，否則燒堿溶液會(huì)變質(zhì)．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，在既能檢驗(yàn)燒堿溶液變質(zhì)的同時(shí)，又能除去產(chǎn)生的雜質(zhì)（用化學(xué)方程式表示）：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（4）在進(jìn)行中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，有同學(xué)向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸時(shí)，沒(méi)有看到明顯現(xiàn)象，這兩種物質(zhì)是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？幾位同學(xué)對(duì)此進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究：
①甲同學(xué)先向氫氧化鈉溶液中加人幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，然后向變紅的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸并不斷攪拌，最終發(fā)現(xiàn)紅色消失，證明兩種物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
②乙同學(xué)先測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH，再向氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸，然后再次測(cè)定溶液的PH，發(fā)現(xiàn)PH變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”），證明兩種物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
③丙同學(xué)經(jīng)查閱資料得知：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)會(huì)放出熱量，于是設(shè)計(jì)了如圖3的實(shí)驗(yàn)裝置，發(fā)現(xiàn)氣球變大（填“變大”、“變小”或“不變”），證明兩種物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
④你認(rèn)為這三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究中，是否都合理？為什么？
⑤幾位同學(xué)分析后認(rèn)為：不是所有的中和反應(yīng)都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，例如氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)就有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
⑥完全中和100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液，至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸多少克？

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