右下圖是“尾氣催化轉換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖,其中不同的圓球代表不同原子。下列說法錯誤的是
A.此反應有單質生成
B.原子在化學變化中是不可分的
C.圖中生成物全部是化合物
D.參加反應的兩種分子的個數(shù)比為1∶1
科目:初中化學 來源: 題型:
下圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖,請回答下列問題:
(1)以上四種結構示意圖所表示的粒子中,屬于非金屬元素的是 (填字母代號)。
(2)以上四種結構示意圖所表示的粒子中,易失去電子的是 (填字母代號)。[來源:學科網(wǎng)]
(3)C中x = 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
煤、石油、天然氣等化石燃料是不可再生能源。植物在光照條件和葉綠素催化作用下發(fā)生的光合作用可產生比較豐富的可再生資源,其化學方程式為 。氫氣是理想的“綠色能源”,其燃燒熱值高、產物無污染,除了以燃燒釋放熱能這種轉化方式外,它還能以圖6所示的
原理裝置將 能轉化為 能,這種能量轉
換效率高,該“氫氧燃料電池”中反應的化學方程式為 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬,已知:①X+YCl2===XCl2+Y,②把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中,只有 Y 和稀硫酸反應。這三種金屬的活動性由強到弱的順序是 ( )
A. X > Z > Y B. Z> Y > X C. Y > Z > X D. X > Y > Z
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科目:初中化學 來源: 題型:
煤、石油和天然氣等化石燃料是目前人類使用的最主要燃料,也是重要的化工原料。
(1)石油中主要含有 ▲ 兩種元素(填寫元素符號);天然氣的主要成分是 ▲ (填寫化學式)。
(2)化石燃料屬于 ▲ (選填“可再生”或“不可再生”)能源,其燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化碳氣體通入含有長石(地殼中最常見的礦石,含量高達60%)成分的水溶液里,其中一種反應的化學方程式:
KAlSi3O8+CO2+2H2O==KHCO3+X+3SiO2↓,則X的化學式為 ▲ 。
(3)工業(yè)上,煤炭燃燒前進行粉碎的目的是 ▲ 。煤隔絕空氣加強熱得到的焦炭,是冶鐵的重要原料。為了測定某赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù),化學興趣小組的同學設計了兩種實驗方案(假設該赤鐵礦中的雜質既不溶于水,也不發(fā)生反應)。
方案I 取8.00g赤鐵礦粉,加入足量稀硫酸,完全反應后過濾,得到1.60g濾渣。則赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數(shù)為 ▲ 。
方案Ⅱ 如右圖所示,取8.00g赤鐵礦粉與過量的焦炭粉混合后加強熱,充分反應。測得氫氧化鈉溶液反應前后質量增加了1.32g。如果產生的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收,根據(jù)所學反應3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑計算,赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數(shù)為 ▲ 。
[實驗反思]方案Ⅱ中硬質玻璃管內原有的空氣對實驗結果有影響,這會導致測出的氧化鐵的質量分數(shù) ▲ (選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
[實驗分析]方案I測出的氧化鐵的質量分數(shù)明顯大于方案Ⅱ測出的結果,可能的原因是
▲ (寫出一種即可)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
如圖,A、B、C、D、E分別代表氧化鐵、稀鹽酸、一氧化碳、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液中的一種。一定條件下相連環(huán)的物質間能發(fā)生反應,不相連環(huán)的物質間不發(fā)生反應,且B的相對分子質量小于D。請?zhí)羁眨?/p>
(1)寫出下列物質的化學式:A ,B 。
(2)寫出D與E反應的化學方程式
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某同學用100g含碳酸鈣90%的大理石與足量稀鹽酸發(fā)生反應,若該實驗條件下CO2的密度為1.9g/L,計算生成二氧化碳氣體的體積.(計算結果保留1位小數(shù))
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現(xiàn)用 98% 的濃硫酸配制1000 mL 溶質質量分數(shù)為 20% 的稀硫酸 ( 密度為 1.14 g/mL)。下列說法錯誤的是( )
A. 實驗中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管等
B. 配制該稀硫酸需要加水800 mL
C. 配制時應將水小心地加入濃硫酸中
D. 該稀硫酸中 , 溶液質量:溶劑質量=5:4
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科目:初中化學 來源: 題型:
小明把過量鋅粒加入有鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)隨著反應的進行,產生氣體的速度逐漸加快,一段時間后逐漸減慢,最后停止產生氣體。在反應過程中,溶液的溫度也先隨之升高,最后下降到室溫。于是,小明設計實驗來探究“一定質量的某種金屬和同體積鹽酸反應快慢的影響因素”。測得實驗數(shù)據(jù)如下:新課 標 第 一 網(wǎng)
某金屬與同體積鹽酸溶液反應實驗數(shù)據(jù)表
鹽酸溶液濃度 | 反應開始時酸 溶液的溫度 | 反應開始到2分鐘產生的氣體體積 | 反應結束共產生氣體體積 |
5% | 20℃ | 10 mL | 60 mL |
10% | 20℃ | 19 mL | 118 mL |
15% | 20℃ | 28 mL | 175 mL |
5% | 35℃ | 28 mL | 60 mL |
10% | 35℃ | 72 mL | 118 mL |
15% | 35℃ | 103 mL | 175 mL |
(1)分析實驗數(shù)據(jù)得出:一定質量的某種金屬和同體積鹽酸反應,影響金屬和酸反應快慢的主要因素有 ▲ 、 ▲ 。
(2)可以通過比較 ▲ 實驗數(shù)據(jù)來確定金屬和酸反應的快慢。
(3)過量鋅粒加入鹽酸中,反應開始的一段時間,反應速率逐漸加快,而不是逐漸減慢。請分析原因。 ▲ 。
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