【題目】CO是一種無色無味、有毒的可燃氣體,具有還原性,可用于冶金工業(yè)。某興趣小組為探究其具有還原性,設計了如下實驗裝置。請回答以下有關問題:
(1)CO氣體能使人中毒,其原因是______。
(2)實驗開始時,先通入CO一段時間后,再加熱,其原因是______。
(3)實驗過程中,圖中A處觀察到的實驗現(xiàn)象是_____,發(fā)生反應的化學方程式為_____。
(4)該裝置存在的一個主要問題是_____。
【答案】CO極易與血液中的血紅蛋白結合,從而使血紅蛋白不能再與氧結合,造成人體內(nèi)缺氧 排盡玻璃管內(nèi)的空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸 黑色粉末變成紅色C CuO+COCu+CO2 缺少尾氣處理裝置
【解析】
(1)一氧化碳中毒機理是一氧化碳與血紅蛋白的親合力比氧與血紅蛋白的親合力高200~300倍,所以一氧化碳極易與血紅蛋白結合,形成碳氧血紅蛋白,使血紅蛋白喪失攜氧的能力和作用,造成組織窒息。
(2)一氧化碳具有可燃性,和氧氣混合在點燃的條件下會發(fā)生爆炸,故實驗開始時,先通入CO一段時間后,再加熱,是為了排盡裝置內(nèi)的空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸。
(3)一氧化碳還原氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳,氧化銅是黑色粉末,銅是紅色的固體,故現(xiàn)象為:粉末由黑色逐漸變成紅色,化學方程式為CuO+COCu+CO2。
(4)一氧化碳有毒,直接排入空氣中會污染空氣,故應在C處加一個尾氣處理裝置。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某種無色液體A和某種黑色粉末B混合后加熱,生成無色液體C和無色氣體D;另取一種黑色固體E,點燃后放入D中,發(fā)出白光,放出大量的熱,只生成無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體F。
(1)請分別寫出F的化學式_____。
(2)寫出A和B反應的符號表達式_____,反應的基本類型是_____。
(3)寫出E和D反應生成F的符號表達式_____。
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【題目】2013年邵陽市初中畢業(yè)和化學實驗操作技能考查中,小波抽到的試題是“水的凈化”,請你與小波一起試驗,并回答下列問題.
(1)過濾操作中用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和_____,其中玻璃棒的作用是_____.
(2)小波準備按如圖所示的裝置進行操作時,發(fā)現(xiàn)裝置存在一處明顯錯誤,該錯誤是_____,糾正錯誤后,接下來的過濾操作可除去水樣中的_____(填“可溶性”或“不溶性”)雜質(zhì).若要除去其中的異味,應用_____(填名稱).
(3)小波將渾濁的水樣過濾后,得到的水仍渾濁,其原因可能是_____(寫出一點即可),然后小波進行了有效處理,使水樣變得澄清透明.在生活中,要想將硬水轉化為軟水,方法是_____.
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【題目】老師為同學們提供了如下實驗裝置:
(1)實驗室要用高錳酸鉀制取一瓶較純的氧氣,發(fā)生和收集裝置的組合是______(填字母序號),反應方程式為________;若將H裝置的d端口與發(fā)生裝置連接,可驗證物質(zhì)燃燒必需的一個條件是___________。
(2)某同學選擇B裝置制氧氣,適合該裝置的反應方程式為:________,實驗儀器①的名稱是____,用它代替長頸漏斗的優(yōu)點是________。將完全反應后的混合物分離開來的操作是________(填一種操作名稱),該操作中用到的玻璃棒的作用是________。若用F裝置來收集氧氣,驗滿的方法是_______。
(3)興趣小組探究了影響大理石與稀鹽酸反應劇烈程度的因素.
(查閱資料)反應物的濃度越大,反應速率越快.
(實驗過程)(注:鹽酸足量)
(實驗分析)
①若要探究鹽酸濃度大小對反應的影響,可選擇實驗甲與________對照(選填實驗編號)。
②除鹽酸濃度大小外,上述實驗研究的另兩個影響反應的因素是________和_________。
(交流討論)與甲相比較,下列對丙的分析,錯誤的是_________ (選填編號)。
A、反應更為劇烈 B、產(chǎn)生的二氧化碳速度更快 C、產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量更大
(4)常溫下,氨氣是一種有強烈刺激性氣味的氣體,極易溶于水,密度比空氣小。實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣,應該選擇的發(fā)生裝置是_______,若用F裝置來收集氨氣,氣體應從________(填“b”或“c”)通入。有同學認為最好后面再連接一個G裝置,這樣做的目的是____。
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【題目】金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關。請回答:
(1)下列用品中,主要利用金屬導熱性的是_____
A. 鉑金飾品 B. 鐵鍋炒菜 C. 銅芯導線
(2)黃銅屬于銅的合金,其硬度比純銅____(填“大”或“小”)
(3)下列方法不能防止鋼鐵腐蝕的是___
A.表面鍍鉻 B.表面涂油漆 C.部分浸入食鹽水
(4)為了驗證鎂、銅、鋅三種金屬的活動性順序,設計了下列四種方案,其中可行的是_______。
①將鎂、鋅分別浸入到硫酸銅溶液中 ②將銅分別浸入到硫酸鎂、硫酸鋅溶液中
③將鎂、銅分別浸入到硫酸鋅溶液中 ④將鋅分別浸入到硫酸鎂、硫酸銅溶液中
(5)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋁粉,充分反應后過濾,得到濾渣和濾液。①濾液中一定含有的溶質(zhì)是 ________ (填化學式);②向濾渣中滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則濾渣中一定含有的物質(zhì)是________(填化學式)。
(6)工業(yè)上有一種稱為鋁熱劑的物質(zhì),它可以修補鐵軌,已知其中一種鋁熱劑的成分是鋁和氧化鐵,它在高溫下可發(fā)生置換反應,則該反應的化學方程式為_____ 。
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【題目】化學實驗小組設計如圖裝置:通過測定產(chǎn)生相同體積氣體所用時間長短來探究影響雙氧水分解速率的因素。
(1)實驗小組有如下設計方案,完成下表。
實驗編號 | 實驗目的 | 溫度 | 催化劑 | 濃度 | 所需時間 |
實驗I | 探究________ 對H2O2分解速率的影響 | 25℃ | 二氧化錳 | 10mL2%H2O2 | 60秒 |
實驗II | 25℃ | 二氧化錳 | 10mL12%H2O2 | 30秒 |
由上表數(shù)據(jù)可知:雙氧水的濃度越大,其分解速率________
(2)催化劑在生產(chǎn)、生活和科研中的地位越來越重要。實驗室用過氧化氫溶液分解制取氧氣時,就常用二氧化錳作催化劑。
[提出問題]氧化銅(CuO)能否起到類似MnO2的催化劑作用呢?
[猜想假設]猜想一: CuO不是該反應的催化劑。
猜想二: CuO參與反應產(chǎn)生O2,反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)發(fā)生了改變。
猜想三: CuO是反應的催化劑,反應前后_______
[實驗探究]用天平稱量0.2gCu0,取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中,進行如下實驗:
(注:氧化銅不落于水。過濾可與水分離)
[交流討論]
(1)填寫下表
步驟③現(xiàn)象 | 步驟⑤結果 | 結論 |
產(chǎn)生大量的氣泡,帶火星的木條發(fā)燃。 | 得到氧化銅的質(zhì)量為__g | 猜想一、二不成立:猜想三成立。 |
(2)步驟④需用到的玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯和________其中玻璃棒的作用________
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【題目】分析下列實驗回答下列問題:
(1)甲為驗證Mg、Zn、Fe金屬活動性順序的實驗,通過比較_____可以得出的結論,寫出反應前后溶液顏色發(fā)生變化的一組反應的化學方程式:_____。
(2)乙實驗的目的是_____。
(3)寫出丙實驗中發(fā)生反應的化學方程式:_____。
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【題目】某同學用鋅和稀硫酸制取氫氣.向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒,將15g稀硫酸分三次加入,每次生成氣體的質(zhì)量如下表。
次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
加入稀硫酸質(zhì)量/g | 5 | 5 | 5 |
生成氫氣質(zhì)量/g | 0.02 | 0.02 | 0.01 |
請計算:
(1)共制得氫氣_________g。
(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為____________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】用恰當?shù)幕瘜W符號表示:
①2個水分子_______
②3個亞鐵離子______
③4個銀原子_______
④氧化鋁中鋁顯+3價_______
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