Question

3．圖1是實驗室制取氣體的常用裝置．

（1）實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若要控制反應速率，應選擇的發(fā)生裝置是C（填字母，下同）；若要收集較為純凈的氧氣，應選擇的收集裝置是F；寫出該反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，寫出該反應的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；若用圖2裝置干燥二氧化碳，氣體應從a（填“a”或“b”）端通入；若用圖2裝置檢驗二氧化碳，寫出發(fā)生反應的化學方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）堿式碳酸銅是一種綠色粉末，受熱條件下會分解成三種氧化物，若用實驗證明加熱堿式碳酸銅有新物質生成，應將干燥的堿式碳酸銅放入A裝置進行反應．

Answer 1

分析 （1）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；注射器能夠控制液體藥品的流量，從而可以控制反應的速率；
氧氣不易溶于水，所以收集較為純凈的氧氣可用排水法；
（2）實驗室通常用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳； 
洗氣裝置中導管長進短出；檢驗二氧化碳用澄清的石灰水；
（3）加熱堿式碳酸銅屬于固體加熱型，故選裝置A．

解答 解：（1）實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若要控制產(chǎn)生氧氣的速率，應選擇的發(fā)生裝置是C，因為C裝置中的注射器能夠控制液體藥品的流量，從而可以控制反應的速率；
氧氣不易溶于水，所以收集較為純凈的氧氣可用排水法；該反應的化學方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）實驗室常用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
若用裝置2干燥二氧化碳用濃硫酸，氣體長進短出，與濃硫酸充分接觸；檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，二氧化碳與石灰水中的氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）若要檢驗其受熱分解的產(chǎn)物，可將少量干燥的堿式碳酸銅粉末放入裝置A中，因為加熱堿式碳酸銅屬于固體加熱型，；
故答案為：（1）C；F；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；a；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）A．

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．