Question

【題目】小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時,滴加鹽酸前忘了加入指示劑,導致無法判斷該中和反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。

[探究目的]探究所得溶液的酸堿性

[提出猜想]所得溶液可能呈堿性,也可能呈中性,還可能呈酸性。

[實驗驗證]

實驗操作	實驗現象	結論
用試管取該溶液1 -2 mL,滴入1~2滴無色酚酞試液,振蕩	無色酚酞試液變____	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈____

[分析與思考]

（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是____ ( 填寫微粒符號) ,為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理:向溶液中逐滴加入_____溶液,直到不再產生沉淀為止。然后過濾。把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體,該過程涉及的化學方程式為___

（2）若無色酚酞試液不變色,為了進一步確定溶液的酸堿性,小亮提出了以下方案:

方案一:取樣,加入碳酸鈉溶液,若觀察到_____,則所取溶液呈酸性;若無明顯現象，則呈中性。

方案二:取樣,加入金屬鋅,若有氣泡產生,則所取溶液呈酸性,該反應的化學方程式為__;若無明顯現象,則呈中性。

Answer 1

【答案】紅 酸性或中性 OH- CuCl2 （合理均可） 有氣泡產生

【解析】

實驗驗證：酚酞在堿性溶液中變紅，在酸性和中性溶液中為無色，故填：紅；中性或酸性；

（1）溶液呈堿性的實質是氫氧根離子的緣故，氫氧化鈉能與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，可除去氫氧根離子，反應方程式為。

（2）方案一：所取溶液呈酸性，說明鹽酸過量，鹽酸能與碳酸鈉反應產生二氧化碳、氯化鈉和水，反應方程式為；若觀察到有氣泡產生，則所取溶液呈酸性，若無明顯現象，則呈中性；

方案二：若溶液顯酸性，說明鹽酸過量，鹽酸能與鋅反應生成氯化鋅和氫氣，該反應的化學方程式為:。