Question

15．實驗室用39.6g氯酸鉀和二氧化錳固體加熱制取氧氣完全反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量為30g，試計算
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量
（2）原混合中二氧化錳所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后固體的質(zhì)量之差即為反應(yīng)中生成的氧氣質(zhì)量；
（2）利用氧氣的質(zhì)量結(jié)合方程式即可求出氯酸鉀的質(zhì)量，從而求出原反應(yīng)混合物中含二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=39.6g-30g=9.6g 
（2）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量至少為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑              
245               96                    
x                9.6g  
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$
解得：x=24.5g
二氧化錳咋該反應(yīng)中充當(dāng)了催化劑，其質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，故：
原混合中二氧化錳所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{39.6g-24.5g}{39.6g}$×100%=38.1%
答：（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為9.6g；
（2）原混合⑤中二氧化錳所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.1%．

點評 此題是化學(xué)方程式的計算考查題，解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差即反應(yīng)所產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量．