Question

18．同學(xué)們發(fā)現(xiàn)NaOH溶液與NaHCO₃溶液混合后無明顯現(xiàn)象，產(chǎn)生疑問：兩種物質(zhì)是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？老師的幫助下，他們通過以下實驗過程證明NaHCO₃溶液與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)．
（1）【實驗準(zhǔn)備】
①查閱資料：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O
②用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的NaHCO₃、NaOH和Na₂CO₃三種溶液進行如下實驗，為設(shè)計實驗方案提供參考．

	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
加入稀鹽酸	現(xiàn)象Ⅰ	無明顯變化	產(chǎn)生氣泡
加入澄清石灰水	溶液變渾濁	無明顯變化	現(xiàn)象Ⅱ
加入CaCl2溶液	無明顯變化	溶液變渾濁	溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將 氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水 變渾濁	澄清石灰水 無明顯變化	澄清石灰水 無明顯變化

表中的現(xiàn)象Ⅰ為有氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象Ⅱ?qū)��?yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓．
（2）【實驗過程】證明反應(yīng)生成了Na₂CO₃
同學(xué)們選用上表實驗中的藥品，設(shè)計了如圖所示實驗，先在NaHCO₃溶液中加入A溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是CaCl₂．
有同學(xué)提出這個實驗不足以證明有Na₂CO₃生成，其理由是CaCl₂ 和NaOH反應(yīng)生成Ca（OH）₂，氫氧化鈣是微溶物，在溶液中也產(chǎn)生沉淀．為了證明有Na₂CO₃生成，需要繼續(xù)進行的操作是取少量反應(yīng)后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體證明有Na₂CO₃生成，反之則沒有．

Answer 1

分析 （1）②根據(jù)稀鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體及氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣進行解答；
（2）觀察圖表，根據(jù)碳酸氫鈉和氯化鈣反應(yīng)無明顯現(xiàn)象和氯化鈣與氫氧化鈉反應(yīng)生成不溶物進行解答；

解答 解：（1）②稀鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，所以反應(yīng)現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生；氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓；故答案為：有氣泡產(chǎn)生；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓；
（2）由表知，碳酸氫鈉和氯化鈣反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，加入氫氧化鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀；又由表知，氯化鈣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是微溶物，在溶液中也產(chǎn)生沉淀；為證明溶液中有生成的碳酸鈉，可以加入適量的稀鹽酸，如有氣泡產(chǎn)生，則有，否則無；故答案為：CaCl₂；CaCl₂ 和NaOH反應(yīng)生成Ca（OH）₂，氫氧化鈣是微溶物，在溶液中也產(chǎn)生沉淀；取少量反應(yīng)后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體證明有Na₂CO₃生成，反之則沒有；

點評 此題考查學(xué)生結(jié)合圖表分析問題解決問題的綜合能力，（2）問不太好想，如果夠細心，仔細觀察圖表，結(jié)合這些信息加以分析，應(yīng)該能得到一些啟示．