Question

在某溫度下，將36.5g CaCl₂和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶質質量分數(shù)為20%的Na₂CO₃溶液，恰好完全反應．（CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl），試計算：
（1）生成CaCO₃沉淀的質量是多少g？
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少g？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）利用反應的化學方程式，由參加反應碳酸鈉的質量計算反應生成沉淀碳酸鈣的質量；
（2）反應后溶液為原混合物中氯化鈉與反應生成氯化鈉所形成的溶液，反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)=

混合物質是氯化鈉+反應生成的氯化鈉

反應后所得溶液

×100%，樣品與氯化鈉質量差即為樣品中氯化鈉質量，由參加反應碳酸鈉的質量計算生成氯化鈉的質量，反應后所得溶液質量則可由質量守恒定律求得．

解答：解：設生成CaCO₃沉淀的質量是x，生成氯化鈉的質量為y，混合物中氯化鈣的質量為z．
CaCl₂ +Na₂CO₃ ═CaCO₃↓+2NaCl
 111   106      100      117
 z  132.5g×20%  x        y

106

132.5g×20%

=

100

x

，

106

132.5g×20%

=

117

y

，

106

132.5g×20%

=

111

z

x=25g                 y=29.25g              z=27.75g
根據質量守恒定律，反應后溶液質量為：36.5g+236g+132.5g-25g=380g
反應后溶液中溶質質量分數(shù)=

36.5g-27.75g+29.25g

380g

×100%=10%
答：（1）生成CaCO₃沉淀的質量是25g；（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)是10%．

點評：根據反應的化學方程式可表示反應中各物質的質量關系，由反應中任意一種物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．