Question

銅是人類最早利用的金屬之一．

（1）下列銅制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是　　（填圖1字母序號）．

（2）“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　．

（3）利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如圖2（反應(yīng)條件已略去）：

已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂2CuSO₄+2H₂O

①過程Ⅱ中分離操作的名稱是　　．

②過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式　　．

③在此過程中，加入物質(zhì)B過量的原因是　　．

④A～E中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有　　 （填字母序號）．

Answer 1

考點：

金屬的化學(xué)性質(zhì)；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；金屬的物理性質(zhì)及用途；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．.
專題：	金屬與金屬材料．
分析：	（1）物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，根據(jù)金屬的性質(zhì)和用途分析； （2）根據(jù)濕法煉銅”的原理寫出反應(yīng)的方程式； （3）根據(jù)題意可知，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，根據(jù)實驗的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)向A溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)加入稀硫酸，據(jù)此分析有關(guān)的問題；
解答：	解：（1）利用銅的導(dǎo)熱性可以做成火鍋； （2）“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （3）由題意可知，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，根據(jù)實驗的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)向A溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)加入稀硫酸，所以： ①過程Ⅱ中為了分離固體和液體，操作的名稱是過濾； ②因為鋅過量，所以過程Ⅲ中是稀硫酸與鋅反應(yīng)，生成了硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； ③根據(jù)實驗的目的，為了是硫酸銅完全反應(yīng)，而得到銅和硫酸鋅，應(yīng)向A溶液加入過量的鋅， ④由上述分析可知，溶液A是硫酸銅和硫酸鋅的混合物，固體C是銅和鋅的混合物．所以，含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有A、C． 故答為：（1）C；（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （3）①過濾；②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；③使硫酸銅完全反應(yīng)；④A、C．
點評：	本題主要考查了常見金屬的有關(guān)性質(zhì)知識，完成此題，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識，進行選擇或解答即可．