Question

5．如圖是化學實驗中制取巧 H₂、O₂、CO₂常用的幾種裝置．

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣應選用的氣體發(fā)生裝置是A（填序號），該反應的化
學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，某同學用排水法收集氧氣時，看到水槽中的水變紅了，他的錯誤操作可能是試管口未放棉花．
（2）若將B裝置與D裝置連接可以制取的氣體是氫氣，欲用F裝置來收集該氣體，則B裝置的導管應與F裝置的b（填“a”或“b”）端連接．

Answer 1

分析 （1）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，據此書寫方程式，反應屬于固體加熱型，故選裝置A，加熱高錳酸鉀制取氧氣時試管口要放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管； 
（2）B裝置屬于固液常溫型，D裝置收集密度比空氣小的氣體，所以B、D連接可以制取的氣體是氫氣，因為氫氣的密度比空氣小，所以應從短管進氣．

解答 解：（1）實驗室用高錳酸鉀固體制取氧氣需要加熱，屬于固體加熱型，氧氣不易溶于水，所以選擇A裝置制取氧氣，高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；實驗時發(fā)現水槽中的水變紅可能原因是試管口未放棉花，加熱時高錳酸鉀粉末進入水槽；
（2）B裝置屬于固液常溫型，D裝置收集密度比空氣小的氣體，所以B、D連接可以制取的氣體是氫氣，因為氫氣的密度比空氣小，所以應從短管進氣，將空氣擠壓到集氣瓶底部排出；
故答案為：（1）A；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；試管口未放棉花；
（2）氫氣；a．

點評 發(fā)生裝置據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置據氣體的密度和溶解性選擇，并掌握實驗室制取氧氣、氫氣的反應原理、注意事項等知識．