Question

9．實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣，寫出反應的化學方程：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．該反應的基本類型是分解反應．
小芳發(fā)現，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產生氧氣，于是進行如下探究：
【提出猜想】除MnO₂、CuO外，Fe₂O₃也可以作KClO₃分解的催化劑．
【完成實驗】按如表進行實驗，并測定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好）．

實驗編號	實驗藥品	分解溫度（℃）
①	KClO3	580
②	KClO3、MnO2（質量比1：1）	350
③	KClO3、CuO（質量比1：1）
④	KClO3、Fe2O3（質量比1：1）	390

【分析數據、得出結論】
（1）由實驗①與實驗4對比，證明猜想合理；
（2）實驗所用的三種金屬氧化物，氧化銅催化效果僅次于二氧化錳，請你推出分解溫度（用t表示）的取值范圍：350＜t＜390．
【反思】
（3）若要證明Fe₂O₃是該反應的催化劑，還要驗證它在化學反應前后的質量和化學性質不變；
（4）影響氯酸鉀分解快慢除催化劑種類外，還可能有的影響因素是顆粒大�。ɑ虿煌�的質量比）（寫出一種即可）．

Answer 1

分析 首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫；再根據反應特征確定反應類型．
【分析數據、得出結論】
（1）根據對照試驗要求只有一個變量，其他條件都相同進行分析回答；
（2）根據表格信息來分析；
【反思】（3）根據催化劑的定義進行分析回答；
（4）從反應物之間的接觸面積來分析．

解答 解：氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應．
故填：2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；分解反應；
【分析數據、得出結論】
（1）根據催化劑能改變化學反應的速率，可選擇加催化劑和不加催化劑的進行比較分解溫度即可，要想證明除Mn0₂、CuO外，Fe₂0₃也可以作KCl0₃分解的催化劑，可選擇實驗①和實驗④對比，證明猜想合理．故填：①；
（2）因此氧化銅催化效果僅次于二氧化錳，故其分解溫度（用t表示）的取值介于350℃到390℃之間，故填：350＜t＜390；
【反思】（3）學性質在化學反應前后都沒有發(fā)生改變的物質．故要證明Fe₂0₃是該反應的催化劑，還要驗證它在化學反應前后的質量和化學性質不變．
故填：質量；化學性質；
（4）催化劑的顆粒大小、催化劑的質量可能對反應速率也有影響，故填：顆粒大�。ɑ虿煌�的質量比）．
答案：
 2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+O₂↑；分解反應；
（1）①；
（2）350＜t＜390；
（3）質量；  化學性質；
（4）顆粒大�。ɑ虿煌�的質量比）

點評 本題型要充分利用題目給出的信息，按照操作步驟進行實驗．在進行實驗對比時，要注意對照實驗的可比性．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．影響催化效果的除了顆粒大小，還與催化劑與反應物的質量比有關．