18.氫氣是一種熱值高的清潔能源,也是重要的化工原料.
(1)寫出在加熱條件下,H2與二氧化鍺(CeO2)反應制備金屬鍺的化學方程式:GeO2+2H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ge+2H2O.
(2)如何大量、廉價地制備氫氣是各國正努力研究的課題.日本科學家最近開發(fā)出一種含鎳氧化物半導體粉末,將少量這種粉末放入水中,用波長為402nm的可見光照射,能夠不斷地將水分解成氫氣和氧氣.在上述過程中,這種氧化物粉末的作用是催化作用;寫出該反應的化學方程式2H2O$\frac{\underline{\;含鎳氧化物\;}}{可見光}$2H2↑+O2↑.

分析 (1)在加熱條件下,H2與二氧化鍺(CeO2)反應生成鍺和水,寫出反應的化學方程式即可.
(2)根據(jù)題意,一種含鎳氧化物半導體粉末,將少量這種粉末放入水中,用波長為402nm的可見光照射,能夠不斷地將水分解成氫氣和氧氣,進行分析解答.

解答 解:(1)在加熱條件下,H2與二氧化鍺(CeO2)反應生成鍺和水,反應的化學方程式為:GeO2+2H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ge+2H2O.
(2)一種含鎳氧化物半導體粉末,將少量這種粉末放入水中,用波長為402nm的可見光照射,能夠不斷地將水分解成氫氣和氧氣,這種氧化物粉末的作用是催化作用,
故答案為:(1)GeO2+2H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ge+2H2O;(2)催化作用;2H2O$\frac{\underline{\;含鎳氧化物\;}}{可見光}$2H2↑+O2↑.

點評 本題難度不大,掌握氫氣的化學性質、化學方程式的書寫方法并能靈活運用是正確解答本題的關鍵.

練習冊系列答案
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(1)水是由什么元素組成的?三位同學設計了如下方案,你不能認同的是甲同學的方案.
甲同學:把水加熱使其分解;
乙同學:把水通以直流電使其分解;
丙同學:讓氫氣在氧氣中燃燒,觀察是否只有水生成.
(2)乙同學用如圖所示的裝置進行探究:

①在實驗過程中,試管a產(chǎn)生的氣體是氫氣.
②水通電分解的化學方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑.
③為了增強水的導電性,乙同學在水中加了少量硫酸.實驗完畢后,處理該廢水的方法是加入適量的熟石灰.
(3)通過上述實驗探究,你能得出的結論是:
①水的組成水是由氫、氧元素組成的;
②水分子的構成水分子是由氫原子和氧原子構成的.

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3.自然界生命體的有機物組成除C、H、O外還有其他元素,如藻類物質(化學式可表示為C106H263O110N16P)的組成中就含有N和P.α-丙氨酸是組成人體蛋白質的氨基酸之一,其分子結構如圖所示:
(1)寫出α-丙氨酸的化學式.
(2)α-丙氨酸中氮元素的質量分數(shù)是多少?

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10.實驗時取用藥品,如果沒有說明用量應按最少量:即固體只需蓋滿試管底部液體1~2ml;取出的藥品不能放回原試劑瓶,應放到指定容器中.

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