Question

19．過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會緩慢分解水和氧氣，而導致雙氧水濃度降低．實驗室現有一瓶未曾使用過的、久置的雙氧水，如圖為瓶上的標簽．經過測定后發(fā)現瓶內的雙氧水實際質量為904克．
（1）計算這瓶雙氧水中過氧化氫的質量分數．
（2）若用這瓶雙氧水配置H₂O₂的質量為數為3%的醫(yī)用雙氧水1500g，需要這種雙氧水的質量是多少？

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，根據質量守恒定律，減少的質量即為生成氧氣的質量，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的過氧化氫的質量，據此結合根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，進行分析解答．

解答 解：（1）由質量守恒定律，生成氧氣的質量為1000g-904g=96g．
設參加反應的過氧化氫的質量為x
2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
68          32
x           96g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{96g}$     x=204g．
這瓶雙氧水中過氧化氫的質量分數為$\frac{1000g×30%-204g}{904g}$×100%≈10.6%．
（2）設需要這種雙氧水的質量為x，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，
則1500g×3%=x×10.6%    x≈424.5g．
答：（1）這瓶雙氧水中過氧化氫的質量分數為10.6%；
（2）需要這種雙氧水的質量是424.5g．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算、溶液稀釋前后溶質的質量不變即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．